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下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的（　　）

香花石是我國的礦石“國寶”，其化學組成為Ca₃Li₂（BeSiO₄）₃F₂．
（1）畫出Ca原子最外層電子的軌道示意圖，Ca原子共有種能量不同的電子．
（2）香花石中有四種元素在元素周期表中處于同一周期，將這四種元素按原子半徑由大到小排列，其中非金屬性最強的元素是．
（3）Be的化學性質與Al相似，將BeCl₂溶液蒸干、灼燒，得到的固體物質是．
（4）組成香花石的元素中，可以形成的原子晶體為，其中熔點較高的是．

（2009?汕頭模擬）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數按C、A、B、D、E順序依次增大，C、D都能分別與A按原子個數比為1：1或2：1形成化合物，CB的水溶液不能放在玻璃容器中，A、E可形成化學式為EA₂、EA₃兩種化合物，它們都可與D的最高價氧化物的水化物反應．
（1）D在周期表中的位置為；
（2）C與A形成的化合物中，既有極性鍵又有非極性鍵的化合物的化學式為；
（3）寫出E的氣態氫化物與少量D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式；
（4）在上述元素中，選擇相同元素組成兩種化合物X、Y．
①若混合X，Y的水溶液能發生反應，寫出離子方程式；
②若X呈堿性，在空氣中久置會變成Y，寫出X的化學式；
若X呈酸性，在空氣中久置會變成Y，寫出X的名稱
（5）DC與C₂A反應的化學方程為．

有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹．B和D也屬同一族，它們原子最外層的P軌道電子數是s軌道電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半．請回答下列問題：
（1）A是，B是，C是，D是，E是．（用元素符號表示）
（2）C、D、E四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）．
（3）元素B與D的電負性的大小關系是，C與E的第一電離能的大小關系是．（填＞、＜、﹦，用元素符號表示）
（4）用軌道表示式表示D元素原子的外圍電子構型．
（5）寫出A和B按原子個數比1：1形成的化合物的電子式．
（6）用電子式表示D和E形成離子化合物的形成過程．