Question

香花石是我國的礦石“國寶”，其化學組成為Ca₃Li₂（BeSiO₄）₃F₂．
（1）畫出Ca原子最外層電子的軌道示意圖

 

，Ca原子共有

 

種能量不同的電子．
（2）香花石中有四種元素在元素周期表中處于同一周期，將這四種元素按原子半徑由大到小排列

 

，其中非金屬性最強的元素是

 

．
（3）Be的化學性質(zhì)與Al相似，將BeCl₂溶液蒸干、灼燒，得到的固體物質(zhì)是

 

．
（4）組成香花石的元素中，可以形成的原子晶體為

 

，其中熔點較高的是

 

．

Answer 1

分析：（1）Ca原子最外層電子排布式為4s²，據(jù)此畫出Ca原子最外層電子的軌道示意圖；
不同能級中電子能量不同，相同能級的電子能量相同，據(jù)此判斷；
（2）香花石中處于同一周期的四種元素為Li、Be、O、F，同主族自左而右原子半徑減小，非金屬性增強；
（3）Be的化學性質(zhì)與Al相似，溶液中Be²⁺水解BeCl₂+2H₂O?Be（OH）₂+2HCl，將BeCl₂溶液蒸干，HCl揮發(fā)，是水解徹底進行得到Be（OH）₂固體，再灼燒，Be（OH）₂分解．
（4）組成香花石的元素中含有Si元素、O元素，可以形成的原子晶體為晶體硅、二氧化硅．原子半徑越小共價鍵越短，共價鍵越強，原子晶體的熔點越高．

解答：解：（1）Ca原子最外層電子排布式為4s²，Ca原子最外層電子的軌道示意圖為，鈣原子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，不同能級中電子能量不同，相同能級的電子能量相同，故有6種能量不同的電子，故答案為：；6；
（2）香花石中處于同一周期的四種元素為Li、Be、O、F，同主族自左而右原子半徑減小，非金屬性增強，故原子半徑Li＞Be＞O＞F，非金屬性最強的為F，
故答案為：Li＞Be＞O＞F；F；
（3）Be的化學性質(zhì)與Al相似，溶液中Be²⁺水解BeCl₂+2H₂O?Be（OH）₂+2HCl，將BeCl₂溶液蒸干，HCl揮發(fā)，是水解徹底進行得到Be（OH）₂固體，再灼燒，Be（OH）₂生成BeO，
故答案為：BeO；
（3）組成香花石的元素中含有Si元素、O元素，可以形成的原子晶體為晶體硅、二氧化硅．氧原子半徑小于硅原子半徑，故鍵長Si-Si＞Si-O，故Si-O鍵更強更穩(wěn)定，二氧化硅的熔點較高，故答案為：晶體硅、二氧化硅；二氧化硅．

點評：本題考查核外電子排布、元素周期律、鹽類水解、晶體類型與晶體性質(zhì)等，難度不大，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握，注意（3）中物質(zhì)熔點高低的比較．