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某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中較少的H⁺和OH^-)Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-。取200mL該溶液，分為等體積的兩份分別做下列實驗。實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224mL。實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現象，再加足量的BaCl₂溶液，得固體2.33g。下列說法正確的是（    ）

A．該溶液中可能含有Na⁺    B．該溶液中肯定含有NH₄⁺、S0₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-

C．該溶液中一定不含NO₃^-    D．該溶液中一定含Na⁺，且c(Na⁺)≥0．1mol／L

下列是酸溶液與堿溶液發生反應的各種關系，請用“>”“<”或“=”填空： 

(1) 取0.2 mol/LHX溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)>c(X－)。

①混合溶液中c(HX)      c(X－)；   

②混合溶液中c(HX) + c(X－)        0.1mol/L（忽略溶液體積變化）；    

③混合溶液中由水電離出的c(OH－)      0.1 mol/L 的HX溶液中由水電離出的c(H+)。

(2) 如果取0.2 mol/LHX溶液與0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的PH>7，則說明在相同濃度時HX的電離程度      NaX的水解程度。

(3) 分別取pH＝2的硫酸和醋酸各50mL，加入足量的鎂粉，反應開始時，反應速率前者_________后者；充分反應后，相同條件下產生氫氣的體積前者_________后者。

(4) 等濃度等體積的鹽酸和醋酸，分別與等濃度的NaOH溶液反應，恰好中和時，消耗NaOH的體積前者__________后者，所得溶液的pH前者________后者。

分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題。

（1）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式                             ；

（2）如右圖所示，儀器A的名稱是_______________；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H        （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；

（3）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/（g?℃）。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：

依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱△H＝________________；（結果保留一位小數）

（4）       （填“能”或“不能”）用Ba(OH)₂和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是                                          。

已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈堿性。現有濃度均為0.1mol?L^―1的NaHSO₃的溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系（R表示S或C），其中正確的是（    ）

A．c（Na⁺）>c（HRO₃^―）>c（H⁺）>c（RO₃^2―）>c（OH^―）

B．c（Na⁺）+ c（H⁺）=c（HRO₃^―）+c（RO₃^2―）+c（OH^―）

C．c（H⁺）+ c（HRO₃^―）= c（RO₃^2―）+c（OH^―）

D．兩溶液中c（Na⁺）、c（HRO₃^―）、c（RO₃^2―）分別相等

已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈堿性。現有濃度均為0.1mol/L^－1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系（R表示S或C），其中一定正確的是

A．c(Na^＋)＞c(HRO₃^－)＞c(H^＋)＞c(RO₃^2－)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HRO₃^－)＋c(RO₃^2－)＋c(OH^－)

C．兩溶液中c(Na^＋)、c(HRO₃^－)、c(RO₃^2－)分別相等

D． c(H^＋)＋c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)＋c(OH^－)