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已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈堿性。現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L^－¹的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系（R表示S或C），其中一定正確的是

A．c(Na^＋)＞c(HRO₃^－)＞c(H^＋)＞c(RO₃²^－)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HRO₃^－)＋c(RO₃²^－)＋c(OH^－)

C．兩溶液中c(Na^＋)、c(HRO₃^－)、c(RO₃²^－)分別相等

D． c(H^＋)＋c(H₂RO₃)＝c(RO₃²^－)＋c(OH^－)

解析:

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?醴陵市模擬）已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈堿性．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系（R表示S或C）．其中正確的是（　　）

A．c(Na+)＞c(HR

)＞c(H+)＞c(R

)＞c(OH-)

B．c(Na+)+c(H+)=c(HR

)+c(R

)+c(OH-)

C．c(H+)+c(H2RO3)=c(R

)+c(OH-)

D．兩溶液中的c（Na⁺）、c(HR

)和c(R

)分別相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）硫元素有多種化合價，可形成多種化合物．填寫下表中的空白：

化合價	-2	-1	0	+2	+4	+6	+7
代表物的化學式	Na₂S等 Na₂S等	FeS₂	S	Na₂S₂O₃	SO₂等 SO₂等	SO₃或H₂SO₄或Na₂SO₄	Na₂S₂O₈

（2）已知NaHSO₃溶液顯弱酸性，請寫出該溶液中存在的各種平衡反應的離子方程式：

H₂O?H⁺+OH^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-

．
（3）請按照濃度由大到小的順序排列Na₂SO₃溶液中的離子：

c（Na+）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）

．
Na₂SO₃溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的pH

減小

（填“增大”“減小”或“不變”）．（不考慮水的蒸發(fā)）原因是

SO₃^2-被氧化生成SO₄^2-，SO₃^2-的濃度減小，水解產生的OH^-濃度減小，溶液pH減小，

．
（4）某同學設計如下實驗流程探究Na₂S₂O₃的化學性質．

實驗①可說明Na₂S₂O₃能發(fā)生水解，實驗②③說明Na₂S₂O₃具有

還原性

性．請你預測Na₂S₂O₃還可能具有的化學性質（列舉2條即可）

具有氧化性、還原性

、

可能發(fā)生歧化反應

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?安徽）已知NaHSO₃溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HS

+H₂O?H₂SO₃+OH^-①HS

?H⁺+S

②，向0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是（　　）

A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HS

）增大

B．加入少量Na₂SO₃固體，則c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HS

）+c（OH^-）+

c（S

）

C．加入少量NaOH溶液，

c(S

)

c(HS

)

、

c(OH-)

c(H+)

的值均增大

D．加入氨水至中性，則2c（Na⁺）=c（S

）＞c（H⁺）=c（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈堿性．現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系（R表示S或C），其中一定正確的是（　　）

A．c（H⁺）＞c（OH^-）

B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-）+c（OH^-）

C．c（H⁺）+c（H₂RO₃）=c（RO₃^2-）+c（OH^-）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）+c（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

含SO₂的煙氣會形成酸雨，工業(yè)上常利用Na₂SO₃溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO₂．隨著SO₂的吸收，吸收液的pH不斷變化．下列粒子濃度關系一定正確的是（　　）

A、Na₂SO₃溶液中存在：c(Na+)＞c(S

)＞c(H2SO3)＞c(HSO3-)

B、已知NaHSO₃溶液pH＜7，該溶液中：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H2SO3)＞c(SO32-)

C、當吸收液呈中性時：c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

D、當吸收液呈酸性時：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

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