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常溫下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關微粒的物質的量變化如圖（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-）所示．根據圖示判斷，下列說法正確的是（　　）

（2012?浦東新區二模）室溫時，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示．在滴定過程中，關于溶液中離子濃度大小關系的描述正確的是（　　）

常溫下在20mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量（縱軸）也發生變化（CO₂因逸出未畫出），如圖所示：回答下列問題：
（1）20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）；其溶液中所有陽離子和陰離子的濃度有何關系？（用等式表示）．
（2）某同學認為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發生水解的CO₃^2-離子不超過其總量的10%．請你設計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確．
（3）若向20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.328×10^-7g時開始產生沉淀X，則K_sp（X）=．
（4）請寫出OAB段的離子方程式；當混合液pH=時，開始放出CO₂氣體．

25℃時，向20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH變化曲線如圖所示，有關粒子濃度關系的比較中，正確的是（　　）

向20mL 0.05mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加等濃度Ba（OH）₂溶液x mL，下列敘述正確的是（　　）