Question

25℃時，向20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH變化曲線如圖所示，有關粒子濃度關系的比較中，正確的是（　�。�

• A、在A點：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• B、在A點：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• C、在B點：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D、在C點：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：這是一道以中和滴定為背景，以圖象呈現為方式的離子濃度大小比較題．開始時c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），當恰好中和時消耗0.2mol/L醋酸溶液10mL，B點呈中性，則有V＞10，但此時c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），C點醋酸過量，溶液呈酸性，所加入醋酸的物質的量大于NaOH的物質的量．

解答：解：A．在A點醋酸和NaOH恰好中和生成NaAc，為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，但Ac^-水解程度較小，應為c（OH^-）＜c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B．溶液中存在電荷守恒為：在A點：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故B正確；
C．B點呈中性，應為c（Na⁺）=c（Ac^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C錯誤；
D．C點醋酸過量，溶液呈酸性，應存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確．
故選：BD．

點評：本題考查酸堿混合溶液PH的判斷與計算，題目難度較大，注意從電解質的強弱以及酸堿混合反應的角度分析，注意分析曲線的變化特點．