Question

25℃時，向20mL  0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH變化曲線如圖所示，有關粒子濃度關系的比較中，正確的是：（    ）

A．在A點：c（Na⁺）> c（OH^—）> c（CH₃COO^—）> c（H⁺）

B．在A點：c（Na⁺）+ c（H⁺）==c（OH^—）+c（CH₃COO^—）

C．在B點：c（CH₃COO^—）> c（Na⁺）> c（H⁺）= c（OH^—）

D．在C點：c（CH₃COO^—）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^—）

Answer 1

BD

解析:

在A點氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應生成醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液中醋酸根離子會部分水解使溶液呈堿性，所以在A點：離子濃度大小順序為：c（Na⁺）>c（CH₃COO^—）> c（OH^—）>  c（H⁺），且據電荷守恒知B對；在B點溶液恰好呈中性，故有c（H⁺）= c（OH^—），據電荷守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^—），故C不對；在C點醋酸剛好有一半過量，即反應后溶液為等濃度的醋酸鈉和醋酸的混合溶液，此時應以醋酸的電離為主，即醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，故D也對。