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已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。某學(xué)生測(cè)定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：

a. 準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解

b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全

c. 以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。則所測(cè)鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)表示）    mg/kg。

加碘食鹽中通常加入的是KIO₃，該物質(zhì)在酸性條件下表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性，可以和碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

(1)寫出KIO₃與KI在稀硫酸介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________

(2)為測(cè)定菜加碘鹽中碘元素的含量，某學(xué)生甲設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

A．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，使其完全溶解在適量的蒸餾水中；

B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量的KI溶液，使其充分反應(yīng)；

C．以___________________為指示劑，運(yùn)滴加入物質(zhì)的量濃度為的硫代硫酸鈉溶液10.0mL，恰好完全反應(yīng)，判斷反應(yīng)完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________________,則該加碘鹽樣品中碘元素的含量為______________________mg/Kg(用含w的代數(shù)式表示)。

（已知：）

(3)某學(xué)生乙又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

A．準(zhǔn)確稱取1.0g純凈的NaCl，加3mL蒸餾水配成溶液，溶液為無(wú)色；

B．滴入5滴指示劑和1mL 0.lmol/L Kl溶液，充分振蕩，溶液不變化；

C．繼續(xù)滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振蕩，溶液變藍(lán)色

推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的原因，用離子方程式表示________________________

根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分________________________（偏大、偏小、正確），其原因是________________________________________________.

加碘食鹽中通常加入的是KIO₃，該物質(zhì)在酸性條件下表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性，可以和碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
(1)寫出KIO₃與KI在稀硫酸介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________
(2)為測(cè)定菜加碘鹽中碘元素的含量，某學(xué)生甲設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
A．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，使其完全溶解在適量的蒸餾水中；
B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量的KI溶液，使其充分反應(yīng)；
C．以___________________為指示劑，運(yùn)滴加入物質(zhì)的量濃度為的硫代硫酸鈉溶液10.0mL，恰好完全反應(yīng)，判斷反應(yīng)完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________________,則該加碘鹽樣品中碘元素的含量為______________________mg/Kg(用含w的代數(shù)式表示)。
（已知：）
(3)某學(xué)生乙又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
A．準(zhǔn)確稱取1.0g純凈的NaCl，加3mL蒸餾水配成溶液，溶液為無(wú)色；
B．滴入5滴指示劑和1mL 0.lmol/L Kl溶液，充分振蕩，溶液不變化；
C．繼續(xù)滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振蕩，溶液變藍(lán)色
推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的原因，用離子方程式表示________________________
根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分________________________（偏大、偏小、正確），其原因是________________________________________________.

1.上述精制鹽屬于_________(填“純凈物”或“混合物”)。

2.如果含碘量達(dá)到50mg／kg，則精制食鹽中碘酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

3.配平下列化學(xué)方程式。

______KIO₃+______KI+______H₂SO₄______K₂SO₄+______I₂+______H₂O

(1)反應(yīng)中作氧化劑的是________；

(2)當(dāng)溶液中生成0.5 mol I₂時(shí)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________________個(gè)。

4.已知：I₂+22I^-+某學(xué)生測(cè)定食用精鹽的碘含量，步驟為：

a.準(zhǔn)確稱取W g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃和KI完全反應(yīng)；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為

2.0×10^-3mol／L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好完全反應(yīng)。

(1)判斷c中反應(yīng)恰好完全的依據(jù)現(xiàn)象是________________；

(2)b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是________________mol；

(3)計(jì)算：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋上的說(shuō)明所測(cè)精制鹽的碘含量(以含W的代數(shù)式表示)。

（11分）碘是人體的必需微量元素之一。加碘食鹽中加重主的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物等還原性物質(zhì)反應(yīng)。

    I．工業(yè)生產(chǎn)碘碳鉀的流程如下：

已知步驟①發(fā)生反應(yīng)為6I₂+11KclO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑

反應(yīng)中還原劑是          （填化學(xué)式），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為                 。

II、已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O

   （1）檢驗(yàn)加碘食物中的碘元素。

        學(xué)生甲利用碘酸與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，檢驗(yàn)是否有碘單質(zhì)生成所需要的試劑是          ，判斷碘單質(zhì)存在的現(xiàn)象是           ；若要進(jìn)一步分離提純碘單質(zhì)，用到的主要玻璃儀器有            。

   （2）測(cè)定加碘食鹽中碘的含量。學(xué)生乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

        a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol/L的Ns₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好完全反應(yīng)（I₂+2S₂O^2-₃=2I^-+S₄O^2-₆）。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是          mg./kg（以含w的代數(shù)式表示）。

   （3）有人認(rèn)為可以用碘化鉀代替食鹽中的碘酸鉀，學(xué)生丙又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

        根據(jù)學(xué)生丙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，回答下列問(wèn)題

        ①你認(rèn)為能否用碘化鉀代替食鹽中的碘酸鉀        （填“能、不能或不確定”）②你認(rèn)為學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果          （填“偏高、偏低、無(wú)影響”）。