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已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某學(xué)生測(cè)定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：

a. 準(zhǔn)確稱(chēng)取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解

b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全

c. 以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。則所測(cè)鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)表示）    mg/kg。

4.2×102/w（或1270/3w或423/w）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?信陽(yáng)一模）下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說(shuō)明：
配料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量 25±15mg/kg
儲(chǔ)存方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽
（1）下列說(shuō)法正確的是
A
A
．
A．高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失
B．碘酸鉀可氧化氯化鈉
C．只用淀粉就能檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀
D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50mg/kg
（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式，并用單線(xiàn)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
1
1
KIO3+
5
5
KI+
3
3
H2SO4═
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
該反應(yīng)的氧化劑為
KIO3
KIO3
．
（3）已知：I2+2S2O
 
2-
3
═2I-+4SO
 
2-
6
．某學(xué)生測(cè)定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱(chēng)取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
則所測(cè)鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）
4.2×102
w
4.2×102
w
mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開(kāi)對(duì)漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．現(xiàn)利用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）裝置③的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
；裝置④中制備N(xiāo)aClO2的化學(xué)方程式為
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
．
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③
用38℃～60℃熱水洗滌
用38℃～60℃熱水洗滌
；④低于60℃干燥，得到成品．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度．
設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱(chēng)取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：Cl
O
-
2
+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）；將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液．
②移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)．重復(fù)2次，測(cè)得平均值為V mL（已知：I2+2S2
O
-
2
═2I-+S4
O
2-
6
．
（4）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為
滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)
滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)
．
（5）該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
90.5cV
4m
%
90.5cV
4m
%
（用含m、c、V的代數(shù)式表示）．
（6）在滴定操作正確無(wú)誤的情況下，此實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2008－2009學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)(必修)試卷 題型：058

市場(chǎng)銷(xiāo)售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式：

________KIO3＋________KI＋________H2SO4＝________K2SO4＋________I2＋________H2O

(2)已知：I2＋2S2O＝2I－＋S4O．某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a．準(zhǔn)確稱(chēng)取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全．

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是__________．

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是________mol．

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)

_________mg/kg．(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市十一高中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：

物質(zhì)
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10－20
2.6×10－39
1.7×10－7
1.3×10－12
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入   ，（填化學(xué)式）調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝      。過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。
(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，原因是         (用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是            。
(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過(guò)程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。
①可選用            作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                    。
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為                                     。
③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆吉林省長(zhǎng)春市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10－20

2.6×10－39

1.7×10－7

1.3×10－12

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入   ，（填化學(xué)式）調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝      。過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。

(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，原因是         (用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是            。

(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過(guò)程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。

①可選用            作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                    。

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為                                     。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為                。

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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