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4.下列實驗操作完全正確的是 編號 實驗 操作 A 鈉與水反應 用鑷子從煤油中取出金屬鈉.切下綠豆大小的鈉.小心放入裝滿水的燒杯中 B 配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL 準確稱取氯化鉀固體.放入到1000ml的容量瓶中.加水溶解.振蕩搖勻.定容 C 排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡 將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上.用兩指捏住膠管.輕輕擠壓玻璃珠.使溶液從尖嘴流出 D 取出分液漏斗中所需的上層液體 下層液體從分液漏斗下端管口入出.關閉活塞.換一個接收容器.上層液體繼續從分液漏斗下端管口放出 答案:C 解析:此題考查化學實驗基本操作規范性.A要吸干表面的煤油再切.B中容量瓶不能配制溶液.D中分液時下層液體從下口放出.上層液體從上口倒出. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(07年廣東化學·24)(10分)


二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業上以軟錳礦為原料,利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下:

某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有Si(16.72%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表,回答下列問題:

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

≥–0.42

≥2.5

≥7

≥7

(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時發生的主要反應的化學方程式為                                                          。

(2)濾渣A的主要成分是                         。

(3)加入MnS的目的是除去                     雜質。

(4)堿性鋅錳電池中,MnO2參與的電極反應方程式為                        

(5)從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質有                  (寫出兩種)。

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(07年廣東卷)(10分)二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業上以軟錳礦為原料,利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下:

某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表,回答下列問題:

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

≥0.42

≥2.5

≥7

≥7

 

(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時發生的主要反應的化學方程式為________;

(2)濾渣A的主要成分是                         。

(3)加入MnS的目的是除去                     雜質。

(4)堿性鋅錳電池中,MnO2參與的電極反應方程式為                        

(5)從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質有                  (寫兩種)。

 

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(07年廣東卷)下述實驗能達到預期目的的是()

編號

實驗內容

實驗目的

A

將SO2通入酸性KMnO4溶液中

證明SO2具有氧化性

B

將Cl2通入NaBr溶液中

比較氯與溴的氧化性強弱

C

將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫

研究溫度對化學平衡的影響

D

分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2

研究催化劑對H2O2分解速率的影響

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(07年廣東卷)(12分)羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一種重要的生物無機材料。其常用的制備方法有兩種:

方法A:用濃氨水分別調Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12;在劇烈攪拌下,將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。

方法B:劇烈攪拌下,將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。

3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如下圖所示(圖中縱坐標是鈣離子濃度的對數),回答下列問題:

(1)完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學反應方程式:

①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3?H2O=Ca5(PO4)3OH↓+                 

②5Ca(OH)2+3H3PO4                                                 

(2)與方法A相比,方法B的優點是                                       。

(3)方法B中,如果H3PO4溶液滴加過快,制得的產物不純,其原因是_____________;
(4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩定的存在形式是               (填化學式)。

(5)糖沾附在牙齒上,在酶的作用下產生酸性物質,易造成齲齒。結合化學平衡移動原理,分析其原因有______。

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(07年廣東卷)下述實驗能達到預期目的的是()

編號

實驗內容

實驗目的

A

將SO2通入酸性KMnO4溶液中

證明SO2具有氧化性

B

將Cl2通入NaBr溶液中

比較氯與溴的氧化性強弱

C

將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫

研究溫度對化學平衡的影響

D

分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2

研究催化劑對H2O2分解速率的影響

 

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