（2011?中山三模）某研究小組為探討反應 A（g）+2B（g）?2C（g）+D（s）在催化劑存在的條件下對最適宜反應條件進行了一系列的實驗，并根據所得實驗數據繪制出如圖：圖中C%為反應氣體混合物中C的體積百分含量（所有實驗的反應時間相同）．
（1）該反應的反應熱為△H
＞
＞
0（填＞、＜或=）
（2）點M和點N處平衡常數K的大小是：K
M=
=
K
N（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）工業上進行該反應獲得產品C 的適宜條件是：
溫度為
500
500
℃，選擇該溫度的理由是
低于500℃時，C%值太小，高于500℃時C%隨溫度的升高而增大的幅度不明顯，但由于升溫帶來的燃料及設備成本要求會明顯增加
低于500℃時，C%值太小，高于500℃時C%隨溫度的升高而增大的幅度不明顯，但由于升溫帶來的燃料及設備成本要求會明顯增加
壓強為
101kPa
101kPa
，選擇該壓強的理由是
隨著壓強的增大，C%的增大幅度并不明顯，而由于壓強增大而帶來的動力，設備成本的大幅度增加，故選擇常壓
隨著壓強的增大，C%的增大幅度并不明顯，而由于壓強增大而帶來的動力，設備成本的大幅度增加，故選擇常壓
（4）試解釋圖中350℃前C%變化平緩而后急劇增大、500℃以后又緩慢增加的可能原因：
該反應需要在特定的催化劑作用下才能順利進行，而該催化劑只有在350℃以上才能體現催化活性并在500℃左右時催化效果最好，500℃以上的變化為溫度變化導致平衡移動的情形
該反應需要在特定的催化劑作用下才能順利進行，而該催化劑只有在350℃以上才能體現催化活性并在500℃左右時催化效果最好，500℃以上的變化為溫度變化導致平衡移動的情形
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