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(2011?中山三模)某研究小組為探討反應 A(g)+2B(g)?2C(g)+D(s)在催化劑存在的條件下對最適宜反應條件進行了一系列的實驗,并根據所得實驗數據繪制出如圖:圖中C%為反應氣體混合物中C的體積百分含量(所有實驗的反應時間相同).
(1)該反應的反應熱為△H
 0(填>、<或=)
(2)點M和點N處平衡常數K的大小是:KM
=
=
KN(填“>”、“<”或“=”)
(3)工業上進行該反應獲得產品C 的適宜條件是:
溫度為
500
500
℃,選擇該溫度的理由是
低于500℃時,C%值太小,高于500℃時C%隨溫度的升高而增大的幅度不明顯,但由于升溫帶來的燃料及設備成本要求會明顯增加
低于500℃時,C%值太小,高于500℃時C%隨溫度的升高而增大的幅度不明顯,但由于升溫帶來的燃料及設備成本要求會明顯增加

壓強為
101kPa
101kPa
,選擇該壓強的理由是
隨著壓強的增大,C%的增大幅度并不明顯,而由于壓強增大而帶來的動力,設備成本的大幅度增加,故選擇常壓
隨著壓強的增大,C%的增大幅度并不明顯,而由于壓強增大而帶來的動力,設備成本的大幅度增加,故選擇常壓

(4)試解釋圖中350℃前C%變化平緩而后急劇增大、500℃以后又緩慢增加的可能原因:
該反應需要在特定的催化劑作用下才能順利進行,而該催化劑只有在350℃以上才能體現催化活性并在500℃左右時催化效果最好,500℃以上的變化為溫度變化導致平衡移動的情形
該反應需要在特定的催化劑作用下才能順利進行,而該催化劑只有在350℃以上才能體現催化活性并在500℃左右時催化效果最好,500℃以上的變化為溫度變化導致平衡移動的情形
分析:(1)根據圖象判斷,溫度升高,C%增大,說明平衡向正反應方向移動;
(2)平衡常數只受溫度的影響;
(3)根據溫度和壓強對產率的影響來分析;
(4)從溫度對催化劑影響的角度分析.
解答:解:(1)根據圖象判斷,溫度升高,C%增大,說明平衡向正反應方向移動,則正反應為吸熱反應,故答案為:>;
(2)點M和點N處于相同溫度,而平衡常數只受溫度的影響,則二者平衡常數相等,故答案為:=;
(3)低于500℃時,C%值太小,高于500℃時C%隨溫度的升高而增大的幅度不明顯,但由于升溫帶來的燃料及設備成本要求會明顯增加,所以選擇500℃較為合適;
在相同溫度時,壓強對產率的影響并不大,但壓強過大,對設備的要求較高,所以合適的壓強為101kPa,
故答案為:500;低于500℃時,C%值太小,高于500℃時C%隨溫度的升高而增大的幅度不明顯,但由于升溫帶來的燃料及設備成本要求會明顯增加;101kPa;隨著壓強的增大,C%的增大幅度并不明顯,而由于壓強增大而帶來的動力,設備成本的大幅度增加,故選擇常壓;
(4)在不同的溫度下,催化劑的活性不同,由轉化率的變化可知,在350℃以下時,轉化率較小,反應速率較小,500℃以上反應轉化率變化不大,催化劑對平衡移動無影響,由此可以看出催化劑的活性較大時在350℃~500℃之間較好.
故答案為:該反應需要在特定的催化劑作用下才能順利進行,而該催化劑只有在350℃以上才能體現催化活性并在500℃左右時催化效果最好,500℃以上的變化為溫度變化導致平衡移動的情形.
點評:本題考查外界條件對化學平衡的影響,題目難度中等,本題易錯點為(4),注意催化劑的活性與溫度的關系.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?中山三模)NA代表阿伏加德羅常數.下列有關敘述正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?中山三模)某密閉容器中,可逆反應 L(s)+G(g)?3R(g);△H>0,如圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響.下列表述正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?中山三模)下列有關表述正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?中山三模)實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣并用所制氯氣制備少量氯水的裝置圖如下,回答有關問題.

(1)從儀器A向儀器B中加入濃鹽酸的操作方法是
取下分液漏斗上口玻璃塞,旋動活塞,即可放下液體
取下分液漏斗上口玻璃塞,旋動活塞,即可放下液體
.反應中控制氯氣產生速率大小的方法是
通過控制濃鹽酸的加入速度來控制氯氣的產生速率
通過控制濃鹽酸的加入速度來控制氯氣的產生速率

(2)裝置乙中盛放的試劑是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
,其作用是
除去氯氣中的氯化氫
除去氯氣中的氯化氫

(3)寫出氯氣與水反應的化學方程式
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO

(4)某同學設計了一個實驗方案以證明新制氯水中含有次氯酸.他所用的試劑如下:
新制氯水  0.5mol.L-1CaCl2溶液  品紅溶液  CaCO3粉末
請你協助完成實驗方案.
步驟一:取5mL0.5mol.L-1CaCl2溶液于試管中,滴入3滴品紅溶液,振蕩,溶液不褪色.
步驟二:取5mL新制氯水于試管中,
加入碳酸鈣粉末充分反應至溶液無色
加入碳酸鈣粉末充分反應至溶液無色

步驟三:
取上層清液于另一試管中加入3滴品紅溶液,振蕩
取上層清液于另一試管中加入3滴品紅溶液,振蕩

說明新制氯水中存在次氯酸的實驗現象是
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色

(5)設計步驟一的理由是
氯水與碳酸鈣反應后生成氯化鈣溶液,為證明品紅溶液褪色是次氯酸的作用,須實驗證明氯化鈣溶液不具漂白性(或“排除氯化鈣溶液的干擾”)
氯水與碳酸鈣反應后生成氯化鈣溶液,為證明品紅溶液褪色是次氯酸的作用,須實驗證明氯化鈣溶液不具漂白性(或“排除氯化鈣溶液的干擾”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?中山三模)下列有關物質性質的比較正確的是(  )

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