Question

（2011?中山三模）N_A代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

A．將N_A個NH₃分子氣體溶于1L水中得到1mol?L^-1的氨水

B．標準狀況下，11.2L氦氣中約含有N_A個氦原子

C．常溫下32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有2N_A個氧原子（氧的相對原子質(zhì)量：16）

D．100mL0.1mol?L^-1醋酸溶液含有的分子總數(shù)一定小于0.01N_A

Answer 1

分析：A、依據(jù)溶液的條件不是1L分析；
B、依據(jù)氦氣是單原子分子分析判斷；
C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，依據(jù)氧元素物質(zhì)的量計算判斷；
D、依據(jù)醋酸存在電離平衡，結(jié)合溶液中含有大量水分子分析．

解答：解：A、N_A個NH₃分子氣體溶于1L水，溶液體積不是1L，只有溶液的體積是1L其濃度才是1mol?L^-1，故A錯誤；
B、氦氣是單原子分子，標準狀況下，11.2L氦氣中約含有0.5N_A個氦原子，故B錯誤；
C、32g含有少量臭氧的氧氣中氧元素物質(zhì)的量為

32g

16g/mol

=2mol，共含有2N_A個氧原子，故C正確；
D、醋酸是弱電解質(zhì)，100mL0.1mol?L^-1醋酸溶液含有醋酸分子小于0.01mol，溶液含有的分子總數(shù)包括水分子，所以分子總數(shù)大于0.01N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要是溶液體積的判斷，稀有氣體是單原子分子，元素守恒的計算，弱電解質(zhì)的電離平衡．