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1.將V1mL1.0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度.實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL).下列敘述正確的是 A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃ B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能 C.NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L·L-1 D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) 答案:B 解析:中和反應(yīng)為放熱反應(yīng).B對(duì).中和反應(yīng)有水生成.但有水生成的不一定是放熱反應(yīng).如H2+CuO H2O+Cu是吸熱反應(yīng).D錯(cuò).從表中分析當(dāng)加入HCl溶液5mL.NaOH溶液45mL反應(yīng)后溫度為22℃.故實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度小于22℃.A錯(cuò).加入HCl溶液30mL反應(yīng)放熱最多.應(yīng)是酸堿正好中和.故C=1.0mol/L·30mL /20mL=1.5 mol/L.C錯(cuò). 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(07年廣東化學(xué)·24)(10分)


二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料,利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下:

某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有Si(16.72%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表,回答下列問題:

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

≥–0.42

≥2.5

≥7

≥7

(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                         

(2)濾渣A的主要成分是                        

(3)加入MnS的目的是除去                     雜質(zhì)。

(4)堿性鋅錳電池中,MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為                        

(5)從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有                  (寫出兩種)。

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(07年廣東卷)(10分)二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料,利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下:

某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表,回答下列問題:

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

≥0.42

≥2.5

≥7

≥7

 

(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;

(2)濾渣A的主要成分是                        

(3)加入MnS的目的是除去                     雜質(zhì)。

(4)堿性鋅錳電池中,MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為                        

(5)從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有                  (寫兩種)。

 

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(07年廣東卷)下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是()

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

將SO2通入酸性KMnO4溶液中

證明SO2具有氧化性

B

將Cl2通入NaBr溶液中

比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱

C

將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫

研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

D

分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2

研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響

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(07年廣東卷)(12分)羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一種重要的生物無機(jī)材料。其常用的制備方法有兩種:

方法A:用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12;在劇烈攪拌下,將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。

方法B:劇烈攪拌下,將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。

3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如下圖所示(圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù)),回答下列問題:

(1)完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式:

①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3?H2O=Ca5(PO4)3OH↓+                 

②5Ca(OH)2+3H3PO4                                                 

(2)與方法A相比,方法B的優(yōu)點(diǎn)是                                      

(3)方法B中,如果H3PO4溶液滴加過快,制得的產(chǎn)物不純,其原因是_____________;
(4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是               (填化學(xué)式)。

(5)糖沾附在牙齒上,在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì),易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理,分析其原因有______。

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(07年廣東卷)下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是()

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

將SO2通入酸性KMnO4溶液中

證明SO2具有氧化性

B

將Cl2通入NaBr溶液中

比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱

C

將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫

研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

D

分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2

研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響

 

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