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500℃、20MPa時，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉容器中發生反應：3H₂＋N₂2NH₃  △H＜0。反應過程中H₂、N₂和NH₃物質的量變化如右圖所示，據圖判斷下列敘述不正確的是

A．反應開始到第一次平衡時，N₂的平均反應速率為0.0625 mol·(L·min)^-1 ，H₂的轉化率為75%

B．反應達到第一次平衡時，反應的平衡常數表達式可寫作：K＝c²(NH₃)/[ c³(H₂) ·c(N₂)]＝(0.15 mol·L^-1) ²/[ (0.075 mol·L^-1) ³ ·(0.125 mol·L^-1)]

C．從曲線變化可以看出，反應進行到10min至20min時可能采取的措施是使用了催化劑

D．從曲線變化可以看出，反應進行至25min時，采取的措施是分離出0.1mol的氨氣，平衡正向移動

500℃、20Mpa時，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉容器中發生反應。反應過程中H₂、N₂和NH₃物質的量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．反應開始到第一次平衡時，N₂的平均反應速率為0.005mol/(L·min)

B．從曲線變化可以看出，反應進行到10min至20min鐘時可能是使用了催化劑

C．從曲線變化可以看出，反應進行至25min鐘時，分離出0.2mol的氨氣

D．在25min鐘時平衡正向移動但達到新平衡后 NH₃的體積分數比原平衡小

500℃、20MPa時，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉容器中發生反應反應過程中H₂、N₂和NH₃物質的量變化如下圖所示，下列說法正確的是

500℃、20Mpa時，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉容器中發生反應。反應過程中

H₂、N₂和NH₃物質的量變化如圖所示，根據題意完成下列各題：

（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K=                   此時增加N₂的量，平衡常數將           （填“增大”“減小”或“不變”）

（2）500℃、20Mpa時，反應處于平衡狀態的時間             。

（3）反應開始到第一次平衡時，N₂的平均反應速率為         。

（4）據圖判斷，反應進行到10min至20min時曲線發生變化的原因是：             反應進行至25min時，曲線發生變化的原因是                             。