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500℃、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發生反應：3H2＋N22NH3  △H＜0。反應過程中H2、N2和NH3物質的量變化如右圖所示，據圖判斷下列敘述不正確的是

A．反應開始到第一次平衡時，N2的平均反應速率為0.0625 mol·(L·min)-1 ，H2的轉化率為75%

B．反應達到第一次平衡時，反應的平衡常數表達式可寫作：K＝c2(NH3)/[ c3(H2) ·c(N2)]＝(0.15 mol·L-1) 2/[ (0.075 mol·L-1) 3 ·(0.125 mol·L-1)]

C．從曲線變化可以看出，反應進行到10min至20min時可能采取的措施是使用了催化劑

D．從曲線變化可以看出，反應進行至25min時，采取的措施是分離出0.1mol的氨氣，平衡正向移動

 

【答案】

A

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4KJ?mol-1．現在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發生反應，反應過程中各物質的物質的量變化如圖．回答下列問題：
（1）10min內以NH3表示的平均反應速率
0.005mol/（L．min）
0.005mol/（L．min）
；
（2）在10～20min內：NH3濃度變化的原因可能是
A
A
；
A．加了催化劑   B．縮小容器體積    C．降低溫度     D．增加NH3物質的量
（3）第1次平衡的時間范圍為：
20-25min
20-25min
平衡常數K1=
c(NH3)2
c(N2)．c(H2)3
c(NH3)2
c(N2)．c(H2)3
（表達式），第2次平衡時NH3的體積分數
45.5%
45.5%
；
（4）在反應進行至25min時，曲線發生變化的原因：
分離出0.1molNH3
分離出0.1molNH3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

500℃、20Mpa時，將3mol H2和1mol N2置于一容積為2L的密閉容器中發生反應，則反應達到平衡時，平衡常數表達式K=
，此時，增加N2的量，平衡常數將
不變
不變
（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨是重要的氮肥，合成原理為：N2（g）+3H2（g） 
高壓
催化劑
2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．回答下列問題：
（1）寫出平衡常數K的表達式
K=
C2(NH3)
C(N2)C3(H2)
K=
C2(NH3)
C(N2)C3(H2)
，如果降低溫度，該反應K值E，化學反應速率
減小
減小
，N2的轉化率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發生反應，反應過程中各種物質的量變化如圖所示，回答下列問題：
①10min內以NH3表示的平均反應速率：
0.005mol/（L．min）
0.005mol/（L．min）
．
②在10～20min內：NH3濃度變化的原因可能是
A
A

A．加了催化劑               B．縮小容器體積
C．降低溫度                 D．增加NH3物質的量
③第1次平衡的時間為：
20-25min
20-25min
，第2次平衡的時間為：
35-40min
35-40min
，第1次平衡：平衡常數K1=
(
0.3mol
2L
)2
(
0.25mol
2L
)×(
0.15mol
2L
)3
(
0.3mol
2L
)2
(
0.25mol
2L
)×(
0.15mol
2L
)3
 （帶數據的表達式），第2次平衡時NH3的體積分數
45.5%；
45.5%；
；
④在反應進行至25min時，曲線發生變化的原因：
移走0.1molNH3
移走0.1molNH3
，
達第二次平衡時，新平衡的平衡常數K2
等于
等于
K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?普陀區二模）K、Ki、KW分別表示化學平衡常數、電離常數和水的離子積，下列判斷正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網500℃、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發生反應．反應過程中H2、N2和NH3物質的量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、反應開始到第一次平衡時，N2的平均反應速率為0.005mol/（L?min）B、從曲線可以看出，反應進行到10min至20min時可能是使用了催化劑C、從曲線可以看出，反應進行至25min時，增加了0.1mol氨氣D、在25min平衡正向移動但達到新平衡后NH3的體積分數比原平衡小

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