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（2013?房山區一模）某黃銅礦樣品標注顯示：主要成分為CuFeS₂（含81.5%），其余多為脈石（SiO₂）．為檢驗該黃銅礦的純度是否與標注一致，設計了如下實驗：

已知：①在空氣存在下煅燒黃銅礦，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體．②亞硫酸易被氧化：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄
請回答下列問題：
（1）檢驗裝置氣密性后，稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，放入硬質玻璃管中，研細的目的是．
（2）通入空氣一段時間后，點燃酒精噴燈加熱樣品，充分反應，裝置B、裝置C中反應的化學方程式分別是、．
（3）反應過程中，裝置A的作用是（填序號）．
①除去空氣中的二氧化碳       ②除去空氣中的水蒸氣　　　　③使空氣成分均勻混合         ④用于觀察、控制空氣流速
（4）反應結束前的操作是：先撤掉酒精噴燈，再，其目的是．
（5）取裝置C中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol?L^-1標準碘溶液進行滴定，反應的離子方程式為；判斷滴定達到終點的現象是；若滴定中消耗標準碘溶液20.00mL，則該黃銅礦的純度測定結果比標注值（偏低或偏高），造成該結果的原因之一可能是，改進的建議是．