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如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個甲醚（CH₃OCH₃）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：
（1）通入氧氣的電極為（填“正極”或“負(fù)極”），寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式．
（2）鐵電極為（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為．
（3）反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)，簡述理由是．
（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽極上電極反應(yīng)式為，反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為．

實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱．根據(jù)要求完成下列各小題．
（1）實(shí)驗(yàn)裝置：

填寫所示儀器名稱A   B
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：
連接儀器、、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱．
（3）問題探究：（已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸＞碳酸）
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是；裝置E中足量酸性KMnO₄溶液（具有強(qiáng)氧化性）的作用是；
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；
③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．

焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白劑．其制備工藝流程如下：

已知：①反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO₃?Na₂S₂O₅+H₂O等多步反應(yīng)．
②Na₂S₂O₅遇酸發(fā)生分解：S₂O₅^2-+2H⁺=2SO₂↑+H₂O
根據(jù)要求回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（2）室溫下，0.1mol?L^-1氯化銨溶液pH=5.1．若室溫下氨水的電離常數(shù)K_b=10^-x，則x=（填數(shù)字，保留1位小數(shù)）．
（3）流程中“加熱”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）要加快流程中硫磺燃燒速度，可以采取的措施是