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研究性學習小組為探究Cu與濃H₂SO₄反應及其產物SO₂的性質，設計如下實驗裝置：
（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：；浸有堿液的棉花的作用是：．
（2）該小組同學在實驗中發現以上實驗裝置有相當多不足之處，如實驗不夠安全和易造成環境污染等．為改進實驗和更多地了解SO₂的性質，經過同學間的討論和與老師的交流，設計了如圖實驗裝置．

①對試管A中的濃H₂SO₄和銅絲進行加熱，發現E試管中有氣泡逸出，品紅溶液 很快褪色，但最終 未見D試管中氫氧化鋇溶液出現渾濁．為探究D試管中未出現渾濁的原因，該小組同學在化學手冊中只查閱到下列物質常溫下的溶解度數據：

物質	溶解度（g/100水）	物質	溶解度（g/100水）
Ca（OH）2	0.173	Ba（OH）2	3.89
CaCO3	0.0013	BaSO3	0.016
Ca（HCO3）2	16.60

他們應用類比研究方法預測了D試管未出現渾濁的原因：．
②為驗證D試管中溶液的組成，進行了下列實驗，請你幫他們完成實驗報告．

實驗方案	現象
1取少量溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液
2取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的氣體．

（3）實驗結束后，發現試管A中還有銅片剩余．該小組的同學根據所學的化學知識認為硫酸也有剩余．下列藥品中能夠用來證明反應結束后的試管A中確有余酸的是（填寫字母編號）．
A．鋁粉         B．氯化鋇溶液        C．銀粉          D．碳酸氫鈉溶液
（4）請寫出長導管B的作用（只寫一點就可）．

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各組實驗中最先出現渾濁的是（　　）