Question

已知反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，下列各組實驗中最先出現渾濁的是（　　） 組號 溫度 Na2S2O3 H2SO4 H2O 體積 濃度 體積 濃度 體積 A 0℃ 10mL 0.1mol/L 10mL 0.1mol/L 0mL B 10℃ 5mL 0.1mol/L 5mL 0.1mol/L 10mL C 30℃ 5mL 0.1mol/L 5mL 0.1mol/L 10mL D 30℃ 5mL 0.2mol/L 5mL 0.2mol/L 10mL

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：溫度對反應速率的影響最大，首先考慮溫度的影響，溫度越高、濃度越大，則反應速率就越快，在實驗中就最先出現渾濁．

解答：解：因由于溫度30℃＞10℃＞0℃，則選項C和D中的反應速率大于選項A和B中的反應速率，
又由于D中在溶液體積相同條件下，反應物的濃度大于C中反應物的濃度，
所以D中反應速率最快，即在實驗中就最先出現渾濁，
故選D

點評：本題考查影響化學反應速率的因素，明確溫度和濃度對化學反應速率的影響即可解答，注意利用表格中的數據來比較溫度和濃度．