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題目列表(包括答案和解析)

圖是元素周期表中的一部分,表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素,請回答下列問題:

(1)上述所列元素的原子中,最外層電子層上只有兩個電子的是
He、Be、Fe
He、Be、Fe
;(填“元素符號”)
(2)下列敘述正確的是
a、c、d、f
a、c、d、f
;(填字母序號)
a.K的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強堿
b.硒化氫的穩(wěn)定性強于H的氫化物的熱穩(wěn)定性
c.F與H形成化合物水溶液的pH大于F與I形成化合物水溶液的pH,說明相同濃度氫化物水溶液的酸性H弱于I
d.MA2E分子中M原子采取SP2雜化方式
e.N的電子排布式:ls22s22p63s23p63d44s2
f.電負性由大到小的順序:E>D>M
g.第一電離能由大到小的順序:E>D>M
(3)預(yù)測DA4+離子的空間構(gòu)型為
正四面體型
正四面體型
,ME2的空間構(gòu)型為
直線型
直線型

(4)向含有CoCl3?5NH3的溶液中加入硝酸銀溶液,可析出AgCl沉淀.經(jīng)測定,每1mol CoCl3?5NH3只生成2molAgCl.
請寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式(鈷的配位數(shù)為6):
Co(NH35Cl]Cl2
Co(NH35Cl]Cl2
,此配合物中Co的化合價為
+3
+3

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周期
IA 0
1 H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
上表為1~18號元素.有A、B、C、D、E五種元素,它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18;A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子;B原子的最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍;A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等;D原子有兩個電子層,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一.
(1)試推斷它們各是什么元素,寫出它們的元素符號:
A
H
H
、B
C
C
、C.
N
N
、D
O
O
、E
Mg
Mg

(2)寫出A分別與B、C、D所形成化合物的化學(xué)式:
CH4
CH4
NH3
NH3
H2O
H2O

(3)寫出A、C、D形成的化合物與A、D、E形成的化合物間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式.
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO32+2H2O
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO32+2H2O

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元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用.下表是元素周期表的一部分,請依據(jù)該表回答問題.

周期
IA 0
1 H IIA IIIA IVA VA VIA VIIA He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
(1)第三周期IA族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
,該元素與同周期VIIA族元素組成的化合物類型是
離子化合物
離子化合物

(2)第三周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強的是
HClO4
HClO4
(填化學(xué)式,下同);堿性最強的是
NaOH
NaOH
;具有兩性的是
Al(OH)3
Al(OH)3
,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
A1(OH)3+NaOH=NaA1O2+2H2O
A1(OH)3+NaOH=NaA1O2+2H2O

(3)有人認為形成化合物最多的不是IVA的碳元素,而是另一種短周期元素,請你根據(jù)已學(xué)化學(xué)知識判斷這一元素是
H
H
(填元素符號);
(4)由H、N、O三種元素組成的離子化合物X,在210℃時可分解生成N元素的一種氣態(tài)氧化物Y和水.已知 40g X完全分解可生成11.2L(標準狀況)Y,則Y的化學(xué)式為
N2O
N2O

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第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時,失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需要的能量.下表是部分元素原子的第一電離能I1:(單位)
H He
1.3120 0.3723
Li Be B C N O F Ne
0.5203 0.8995 0.8001 1.0864 1.4023 1.3140 1.6810 2.0807
Na Mg Al Si P S Cl Ar
0.4958 0.7377 0.5776 0.7865 1.0118 0.9996 1.2511 1.5205
K Ca Ga Ge As Se Br Kr
0.4189 0.5898 0.5788 x 0.9440 0.9409 1.1399 1.3507
Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
0.4030 0.5495 0.5583 0.7086 0.8316 0.8693 1.0084 1.1704
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
回答下列問題:
(1)從表中數(shù)據(jù)可知,同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是
從上到下依次減小
從上到下依次減小
.說明同一主族元素
失電子
失電子
能力從上到下逐漸增強.
(2)從表中數(shù)據(jù)預(yù)測Ge元素第一電離能x的取值范圍
0.7086-0.7865
0.7086-0.7865

(3)SiC是原子晶體,其結(jié)構(gòu)類似金剛石,為C、Si兩原子依次相同排列的正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu).如圖為一個正方體,其中心為Si原子,試在正方體的頂點畫出與Si(用)最近的C(用  表示)的位置.

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按照第一電離能由大到小的順序排列錯誤的是(  )

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