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族
周期		 IA 0
1 H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
上表為1～18號(hào)元素．有A、B、C、D、E五種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子；B原子的最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一．
（1）試推斷它們各是什么元素，寫(xiě)出它們的元素符號(hào)：
A
H
H
、B
C
C
、C．
N
N
、D
O
O
、E
Mg
Mg
．
（2）寫(xiě)出A分別與B、C、D所形成化合物的化學(xué)式：
CH4
CH4
、
NH3
NH3
、
H2O
H2O

（3）寫(xiě)出A、C、D形成的化合物與A、D、E形成的化合物間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式．
Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O
Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O
．
分析：1～18號(hào)元素中，有A、B、C、D、E五種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)依次遞增且均小于18，A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子，A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故D為O元素；E元素處于第三周期，E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一，故最外層電子數(shù)為2，故E為Mg元素；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，故C的最外層電子數(shù)為1+4=5，原子序數(shù)小于O元素，故C為N元素，據(jù)此解答；
解答：解：1～18號(hào)元素中，有A、B、C、D、E五種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)依次遞增且均小于18，A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子，A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故D為O元素；E元素處于第三周期，E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一，故最外層電子數(shù)為2，故E為Mg元素；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，故C的最外層電子數(shù)為1+4=5，原子序數(shù)小于O元素，故C為N元素，則：
（1）由上述分子可知，A為H元素，B為C元素，C為N元素，D為O元素，E為Mg元素，
故答案為：H，C，N，O，Mg；
（2）H分別與C、N、O所形成化合物的化學(xué)式為CH4、NH3、H2O等，
故答案為：CH4、NH3、H2O；
（3）A、C、D形成的化合物與A、D、E形成的化合物間相互反應(yīng)，故A、C、D形成的化合物為HNO3，A、D、E形成的化合物
為Mg（OH）2，二者發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O，
故答案為：Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：考查元素周期表、核外電子排布規(guī)律等，難度不大，注意把握元素周期表的結(jié)構(gòu)與核外電子排布規(guī)律掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?撫順一模）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族
周期		 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
．
（2）⑤、⑥、⑧的相應(yīng)的離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Cl-＞Na+＞Al3+
Cl-＞Na+＞Al3+
．
（3）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
．
（4）用多孔石墨電極電解滴有酚酞的元素⑤和元素⑧形成的化合物的飽和溶液，接通電源一段時(shí)間后，
陰
陰
 極（填電極名稱(chēng)）附近出現(xiàn)紅色，另一極的電極反應(yīng)式為
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
，可用
濕潤(rùn)的淀粉KI試紙
濕潤(rùn)的淀粉KI試紙
 檢驗(yàn)該電極所得產(chǎn)物．
（5）由①和②兩種元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量為44的化合物的燃燒熱為2220KJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出其熱化學(xué)方程式：
C3H8（g）+5O2（g）
點(diǎn)燃
3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220KJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）
點(diǎn)燃
3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220KJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?天津模擬）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①一⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族
周期		 IA 0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
Ⅰ．（1）請(qǐng)畫(huà)出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號(hào)是
1632S
1632S
．
（3）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Na＞S＞O
Na＞S＞O
．
（4）⑦和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為
HClO4
HClO4
＞
H2SO4
H2SO4
．
（5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)化合物的電子式為
．
Ⅱ．由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)（副產(chǎn)物已略去），試回答：

（1）若X是強(qiáng)氧性化單質(zhì)，則A不可能是
de
de
（填序號(hào)）．
a．S  b．N2  c．Na   d．Mg   e．Al
（2）若X是一種常見(jiàn)過(guò)渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗(yàn)此C溶液中金屬離子的化學(xué)試劑和現(xiàn)象分別是
KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或者加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或者加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
．
（3）若A，B、C為含有同一金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為
Al（OH）3
Al（OH）3
，寫(xiě)出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?崇明縣二模）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族周期 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
（填元素符號(hào)）．
②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
HClO4＞H3PO4＞H2CO3
HClO4＞H3PO4＞H2CO3
（填化學(xué)式）．
（2）①、④、⑤、⑧四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：
．
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）
A
A
．
A．MnO2 B．Na2SO4 C．Na2SO3 D．CaCO3
（4）由表中元素形成的物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
；
常溫下，為使0.1mol/L M溶液中電離出的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至pH=
7
7
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?崇明縣二模）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用相關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族
周期		 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ④
3 ⑤ ③ ⑥ ⑦
（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Na＞Cl＞F
Na＞Cl＞F
．
（2）⑥和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為
HClO4
HClO4
＞
H2SO4
H2SO4
．
（3）③元素的原子核外共有
5
5
種不同能級(jí)的電子，它們共填充了
7
7
個(gè)軌道．
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體．

①寫(xiě)出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
．
②寫(xiě)出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陽(yáng)離子的方法：
焰色反應(yīng)火焰顯黃色
焰色反應(yīng)火焰顯黃色
．
③混合物X中的某物質(zhì)不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，請(qǐng)寫(xiě)出它在堿性溶液中的電離方程式
Al（OH）3?AlO2-+H++H2O
Al（OH）3?AlO2-+H++H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
族
周期		 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
A、④、⑤、⑥、⑦、①的原子半徑依次減小
B、⑤、⑥、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)
C、⑦、②、③、④的氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D、②、③的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

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