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(8分)經研究知Cu^2＋對H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe^3＋和Cu^2＋對H₂O₂分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：

(1)定性分析：如圖甲可通過觀察___________________________________定性比較得出結論。有同學提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是____________________，

寫出H₂O₂在二氧化錳作用下發生反應的化學方程式：

_____________________________________________________。

(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數據是_________________。

(共14分)為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是____________。
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。
①甲同學認為X中除Fe³⁺之外還可能含有Fe²⁺。若要確認其中的Fe²⁺，應選用       （選填序號）。
A．KSCN溶液和氯水    B．鐵粉和KSCN溶液      C．濃氨水       D．酸性KMnO₄溶液
②乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發生SO₂+Br₂+2H₂O===2HBr+H₂SO₄反應，然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO₂的體積分數為        。
[探究二]
根據上述實驗中SO₂體積分數的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q₁和Q₂兩種氣體，其中Q­₁氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g·L^－1。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設有關氣體完全反應）。

（3）裝置B中試劑的作用是                        
（4）分析Y氣體中的Q₂氣體是如何生成的                          （用化學方程式表示）。
（5）為確認Q₂的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于              （選填序號）。
A．A之前             B．A－B間            C．B－C間                D．C－D間
（6）如果氣體Y中含有Q₁，預計實驗現象應是                      

(8分)為探究生活中兩種常見的有機物的性質，某同學設計如下實驗，請根據題目要求填寫下列空格：

（1）如圖1所示，試管中裝乙醇產生的氣體為   ；

    （2）如圖2所示，把加熱的銅絲插入到裝有乙醇的試管中，聞到有刺激性氣味，該反應中產生的有機物為           ；

       （3）用食醋浸泡有水垢（主要成分CaCO₃）的水壺，可以清除水垢，說明醋酸的酸性      碳酸的酸性。（填“強于”或“弱于”）

       （4）按如圖3所示裝置，甲試管中裝有乙酸、乙醇、濃硫酸，則在裝有飽和碳酸鈉溶液的乙試管上方可聞到有特殊香味的物質，該物質為       。

(14分)為研究盛裝濃硫酸的鐵質材料(碳素鋼)與濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
[實驗]取一鐵釘放入一定體積濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學認為x中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺。若要確認其中的Fe²⁺，應選用           (選填序號)
KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水   d．酸性：KMn0₄溶液
②為分析氣體成分，乙同學取448mL(標準狀況)氣體Y通人足量溴水中，發生的反應式 為：Br₂+SO₂+2H₂0====2HBr+H₂S0₄，然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥 固體2．33 g
[提出猜想]   
分析上述實驗中SO₂的體積分數的結果，同學們認為Y中還可能含有其它氣體并作如下
猜測：
猜想一：Y氣體中可能含有H₂；
猜想二：                    
猜想三：                    
[設計實驗，驗證猜想]
為驗證以上猜想，同學們準備用下列裝置設計探究實驗(裝置可重復使用，夾持儀器省
略)。

(1)實驗裝置連接次序為A→         →         →F         →         →F
(2)裝置B中試劑作用是                       。
(3)猜想一的理由是                            (用化學方程式表示)。
(4)如果猜想一成立，預計實驗現象應該是                         。

(共14分)為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：

[探究一]

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是____________。

（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

① 甲同學認為X中除Fe³⁺之外還可能含有Fe²⁺。若要確認其中的Fe²⁺，應選用        （選填序號）。

A．KSCN溶液和氯水     B．鐵粉和KSCN溶液      C．濃氨水       D．酸性KMnO₄溶液

② 乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發生SO₂+Br₂+2H₂O===2HBr +H₂SO₄反應，然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO₂的體積分數為         。

[探究二]

根據上述實驗中SO₂體積分數的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q₁和Q₂兩種氣體，其中Q­₁氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g·L^－1。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設有關氣體完全反應）。

（3）裝置B中試劑的作用是                        

（4）分析Y氣體中的Q₂氣體是如何生成的                           （用化學方程式表示）。

（5）為確認Q₂的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于               （選填序號）。

A．A之前             B．A－B間            C．B－C間                 D．C－D間

（6）如果氣體Y中含有Q₁，預計實驗現象應是