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(8分)經研究知Cu²^＋對H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe³^＋和Cu²^＋對H₂O₂分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：

(1)定性分析：如圖甲可通過觀察___________________________________定性比較得出結論。有同學提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是____________________，

寫出H₂O₂在二氧化錳作用下發生反應的化學方程式：

_____________________________________________________。

(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數據是_________________。

【答案】

(1)反應產生氣泡的快慢　控制陰離子相同，排除陰離子的干擾　2H₂O₂

2H₂O＋O₂↑

(2)分液漏斗

收集40 mL氣體所需要的時間

【解析】首先明確實驗目的：比較Fe³^＋和Cu²^＋對H₂O₂分解的催化效果；

（1）圖甲：兩試管中盛有等體積、等濃度的H₂O₂，分別滴入氯化鐵、硫酸銅溶液，通過產生氣泡的快慢即可比較Fe³^＋和Cu²^＋對H₂O₂分解的催化效果（保持其他條件相同，只改變催化劑）；

氯離子中氯為-1價，有還原性，H₂O₂有氧化性，故Cl^-和H₂O₂可發生氧化還原反應，應排除Cl^-的干擾；

（2）“收集40 mL氣體所需要的時間”即通過計算分別用Fe³^＋、Cu²^＋催化時生成O₂的速率，來定量比較Fe³^＋和Cu²^＋對H₂O₂分解的催化效果；

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)經研究知Cu²^＋對H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe³^＋和Cu²^＋對H₂O₂分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：

(1) 定性分析：如圖甲可通過觀察____________________________________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是____________________________________________________________________，

寫出H₂O₂在二氧化錳作用下發生反應的化學方程式

____________________________________________________________________。

(2) 定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數據是___________________________________________________________。

檢查乙裝置氣密性的方法是

____________________________________________________________________。

(3) 0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發生如下反應：

2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若測得以Z的物質的量濃度變化表示的反應速率為0.1 mol／(L·min)，則前2 min內，用X的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為________；2 min末時Y的物質的量濃度為________；化學方程式中，Z的化學計量數n＝________。

(4) 在一定溫度下，反應：2A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)在恒容容器中進行，不能說明該反應已經達到平衡的是________

A．容器內的壓強不隨時間而變化

B．混合氣的密度不再隨時間而變化

C．A的質量不再改變

D．平衡混合氣體的平均相對分子質量不再改變

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科目：高中化學 來源：2012學年四川省南山中學高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

(10分)經研究知Cu²^＋對H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe³^＋和Cu²^＋對H₂O₂分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：
(1) 定性分析：如圖甲可通過觀察____________________________________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是____________________________________________________________________，
寫出H₂O₂在二氧化錳作用下發生反應的化學方程式
____________________________________________________________________。

(2) 定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數據是___________________________________________________________。
檢查乙裝置氣密性的方法是
____________________________________________________________________。
(3) 0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發生如下反應：
2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若測得以Z的物質的量濃度變化表示的反應速率為0.1 mol／(L·min)，則前2 min內，用X的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為________；2 min末時Y的物質的量濃度為________；化學方程式中，Z的化學計量數n＝________。
(4) 在一定溫度下，反應：2A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)在恒容容器中進行，不能說明該反應已經達到平衡的是________