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在某一容積為2 L的密閉容器內，加入0.8 mol的H₂和0.6 mol的I₂，在一定的條件下發生如下反應：

H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)＋Q(Q＞0)

反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：

 (1)根據圖1數據，反應開始至達到平衡時，平衡速率v(HI)為____________。

(2)反應達到平衡后，第8分鐘時：

①若升高溫度，化學平衡常數K____________(填寫增大、減小或不變)

HI濃度的變化正確的是____________(用圖2中a－c的編號回答)

②若加入I₂，H₂濃度的變化正確的是____________。(用圖2中d－f的編號回答)

(3)反應達到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。

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(1)現行高中化學課本第一冊的學生實驗一中設計了CuO對KClO₃分解的催化作用的實驗，某化學興趣小組對此產生了興趣，研究CuO和MnO₂對KClO₃分解的催化性能。

實驗裝置：

圖4-3

實驗記錄：

問題與討論

①這里的待測數據是__________________________；

②測氣體的體積，是選裝置(Ⅰ)還是選裝置(Ⅱ)?__________________________；

③實驗開始時，是先把導管通入量筒中，還是先加熱?理由是什么?

____________________________________________________________________

④實驗時間到后，應如何操作?

____________________________________________________________________

(2)已知下列反應：2H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+MnSO₄+5O₂↑+8H₂O。學生在做此實驗時發現：在敞口容器中，當H₂O2與酸化的KMnO₄溶液混合后，開始產生氧氣的速率很慢，一段時間后產生氧氣的速率很迅速，經測定溶液的溫度基本沒變，該學生經過思考認為不可能是溫度、濃度、壓強的影響，只可能是催化劑的影響。為了證實自己的推斷，設計了以下對比實驗：

①空白實驗                         ②起始時加入少量K₂SO₄固體

③起始時加少量______________       ④起始加入少量水

實驗結果：起始反應速率③最快，④最慢，①②基本相同

請解釋實驗①過程中現象產生的原因：_____________________________________________。