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某學生做中和滴定實驗的過程如下：a．取一支堿式滴定管；b．用蒸餾水洗凈；c．即加入待測的NaOH溶液；d．記錄液面刻度讀數；e．用酸式滴定管精確放出一定量標準溶液；f．置于未經標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；g．加入適量蒸餾水；h．加入酚酞試液2滴；i．滴定時，邊滴邊振蕩；j．邊注視滴定管內液面的變化；k．當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定；l．記錄液面刻度線讀數；m．根據滴定管的兩次讀數得出NaOH溶液體積為25mL。指出上述實驗過程中的錯誤之處_______________（用編號表示）。

I．鐵是人體必須的微量元素，綠礬（FeSO₄·7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成份。

（1）FeSO₄溶液在空氣中會因氧化變質產生紅褐色沉淀，其發生反應的離子方程式是           ；實驗室在配制FeSO₄溶液時常加入      以防止其被氧化，請你設計一個實驗證明FeSO₄溶液是否被氧化              。

（2）測定綠礬樣品含量的實驗步驟：

a. 稱取5.7g樣品，溶解，配成250mL溶液

b.量取25mL待測溶液于錐形瓶中

c.用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積為40mL

根據以上步驟回答下列問題：

①用硫酸酸化的KMnO₄滴定終點的標志是           。

②計算上述產品中FeSO₄·7H₂O的質量分數為           。

II．硫酸亞鐵銨（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，常用于代替硫酸亞鐵。

（3）硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因           。

（4）為檢驗分解產物的成份，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中硫酸亞鐵銨至分解完全。

①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是           。

②裝置B中BaC1₂溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有SO₃氣體生成，若含有該氣體，觀察到的觀象為           。

③實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發生的反應為           （用離子方程式表示）