Question

某學生做中和滴定實驗的過程如下：a．取一支堿式滴定管；b．用蒸餾水洗凈；c．即加入待測的NaOH溶液；d．記錄液面刻度讀數；e．用酸式滴定管精確放出一定量標準溶液；f．置于未經標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；g．加入適量蒸餾水；h．加入酚酞試液2滴；i．滴定時，邊滴邊振蕩；j．邊注視滴定管內液面的變化；k．當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定；l．記錄液面刻度線讀數；m．根據滴定管的兩次讀數得出NaOH溶液體積為25mL。指出上述實驗過程中的錯誤之處_______________（用編號表示）。

 

Answer 1

答案：
解析：

c、j、k、m

提示：

提示：從c、e可知，某學生用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液，其操作過程主要是：把標準的鹽酸注入已用該鹽酸潤洗過的酸式滴定管的“0”刻度或“0”以下，記錄液面刻度的準確讀數； 　　把待測的NaOH(aq)注入已用該NaOH(aq)潤洗過的堿式滴定管的“0”刻度或“0”以下，記錄準確讀數，從堿式滴定管放出一定體積的NaOH(aq)于洗凈的錐形瓶內，記錄刻度準確讀數，由兩次讀數之差，確定NaOH溶液的體積為多少毫升，要求精確到百分位，向錐形瓶滴入2滴酚酞，溶液立即變紅。 　　然后進行滴定，逐滴滴入標準的鹽酸時，應注視錐形瓶內液體顏色的變化以及滴定速度，當看到滴入一滴鹽酸時，溶液立即褪成無色，再反加一滴NaOH(aq)，溶液又顯紅色，說明達到了滴定終點，二次記錄酸式滴定管的讀數，兩次讀數之差為消耗鹽酸的體積，應用計算關系，求出待測的NaOH(aq)的濃度。 　　按題中所述的操作過程，某學生用待測的NaOH溶液滴定標準的鹽酸，按此方法進行，也可測定NaOH溶液濃度，其錯誤有c、j、k、m。 　　c沒有用待測NaOH溶液潤洗滴定管。 　　j滴定時應注視錐形瓶內液體的顏色變化及滴定速度。 　　k達到滴定終點時，酚酞由無色變為紅色，且半分鐘內不褪色。 　　m體積讀數應是小數點后兩位22.00mL。