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（2007?惠州模擬）科學家預測“氫能”將是未來最理想的新能源．請回答下列問題：
（1）實驗測得，1克氫氣燃燒生成液態水放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為
A．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-142.9kJ/mol
B．H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol
C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ/mol
D．H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）；△H=-285.8kJ/mol
（2）根據“綠色化學”的思想，為了制備H₂，某化學家設計了下列化學反應步驟：
①CaBr₂+H₂O

750℃  .

CaO+2HBr     ②2HBr+Hg

100℃  .

HgBr₂+H₂↑
③HgBr₂+CaO

250℃  .

HgO+CaBr₂    ④2HgO

500℃  .

2Hg+O₂↑
上述過程的總反應可表示為．
（3）利用核能把水分解，制出氫氣，是目前許多國家正在研究的課題．下圖是國外正在研究中的一種流程（硫-碘熱循環法），其中用了過量的碘．

請寫出反應①的化學方程式：．
用硫-碘熱循環法制取氫最大的優點是．
（4）也有人認為利用氫氣作為能源不太現實．你的觀點呢？請說明能夠支持你的觀點的兩點理由．

（2007?福田區模擬）從海水中提取鎂，最基本的方法是往海水里加堿，得到Mg（OH）₂沉淀，將沉淀分離出來后再加入鹽酸把它變成MgCl₂；之后，經過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂．下列對從海水中提取鎂的有關說法中，正確的是（　　）

（2007?德陽模擬）下列離子方程式書寫正確的是（　　）

（2007?福田區模擬）850℃時反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）△H＜0，該溫度下平衡常數K=l．t℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的A和B發生化學反應，各物質濃度隨時間變化如下表：t℃時物質的濃度（mol?L^-1）變化

時間/min	A	B	C	D
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（1）計算t℃該化學反應的平衡常數：
（2）t℃850℃（填大于、小于或等于）．判斷依據是
（3）反應在4min～5min之間，平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移動，可能的原因是
a．增加A的濃度  b．增加D的濃度  c．加壓  d．使用催化劑
（4）某溫度下反應C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡濃度符合c（C）?c（D）=2c（A）?c（B），則此時的溫度850℃（填大于、小于或等于）．