Question

（2007?福田區模擬）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表： 元素代號 L M X R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合價 ﹢2 ﹢3 ﹢6、-2 ﹢2 -2 下列敘述正確的是（　�。�

A．離子半徑大�。簉（M^3?）＞r（T^2-）

B．R的氧化物對應的水化物可能具有兩性

C．X單質可在氧氣中燃燒生成XO₃

D．L、X形成的簡單離子核外電子數相等

Answer 1

分析：根據元素的最高正價=最外層電子數=主族元素的族序數，最高正價和最低負價絕對值的和為8，同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，通過元素的主要化合價和原子半徑大小判斷各種元素，然后根據各種元素的原子在周期表中的分布位置確定他們的性質遞變規律來解題

解答：解：因元素的最高正價=最外層電子數=主族元素的族序數，最高正價和最低負價絕對值的和為8，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，X、T兩元素最外層電子數為6，為第ⅥA元素，X的半徑大于T，所以在周期表中T為O，T為S；L、R元素最外層電子數為2，為第ⅡA元素，且半徑與L比R大，所以L為Mg、R為Be；M最外層電子數為3，為第ⅢA元素，且半徑與L相差較小，同周期元素原子半徑從左到右依次減小，所以M與L在同一周期，故M為Al；
A、因核外電子排布的離子，原子序數越小，半徑越大，所以Al³⁺的半徑小于O^2-，故A錯誤；
B、根據“對角線規則”，鈹的性質與鋁相似，具有兩性，故B正確；
C、S可在氧氣中燃燒只能生成SO₂，故C錯誤；
D、Be²⁺和Mg ²⁺的核外電子數分別為2和10，不可能相等，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題主要考查了元素周期表的有關知識，只要熟記元素周期表中的遞變規律即可完成．