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同學們為探究Na₂SO₃和SO₂有關性質進了相關的實驗（已知：H₂S是一種酸性氣體，且具有很強的還原性）．
（1）取一定量沒有變質純凈的Na₂SO₃?7H₂O晶體，經600℃以上的強熱至恒重，通過分析及計算表明，恒重后的樣品質量恰好等于無水亞硫酸鈉質量的計算值，而且各元素的組成也同樣與亞硫酸鈉組成符合．但將加熱恒重后的樣品溶于水，卻發現溶液的堿性大大高于亞硫酸鈉溶液的期望值．經過仔細思考，同學們提出了對這種反常現象的合理解析．
①你對這結論的解釋是（用化學方程式表達）；
②請設計相應的實驗方案，驗證以上的解釋．（只要求寫出實驗設計的原理和判斷結論，不要求具體的實驗操作）．
（2）為探究SO₂與氯化鋇溶液能否生成白色BaSO₃沉淀，甲、乙兩同學共同設計了下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．關閉裝置A中彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱，A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡，B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀，C中產生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失．打開彈簧夾，通入N₂，停止加熱，一段時間后關閉．從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸，均未發現白色沉淀溶解．

①寫出構成裝置A的玻璃儀器的名稱．
②A中發生反應的化學方程式是．
③生成C中白色沉淀的離子方程式．
④分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，請你提出合理的解釋（只要求講出一種情況）．為證實你自己的觀點，只要在原實驗基礎上，再多進行一步實驗操作，該操作是．
⑤通過本實驗探究，可以得出的結論是．