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己知稀溶液中，強酸與強堿中和的熱化學方程式為：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l); 下列各反應放出的熱量為573KJ的是

A、

B、

C、

D、

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

水溶液是中學化學的重點研究對象．
（1）水是極弱的電解質，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c（H⁺）=10^-9mol?L^-1，則該電解質可能是

（填序號）．
A． CuSO₄ B． HCl C． Na₂S D．NaOH E．K₂SO₄
（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施為（至少回答兩種）

再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉

．
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10^-3mol?L^-1的氨水b L；②c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氨水c L；③c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氫氧化鋇溶液d L．則a、b、c、d之間的關系是：

b＞a=d＞c

．
（4）強酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗規(guī)律．
①已知HA、H₂B是兩種弱酸，存在以下關系：H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA，則A^-、B^2-、HB^-三種陰離子結合H⁺的難易順序為

A^-＞B^2-＞HB^-

．
②某同學將H₂S通入CuSO₄溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導下寫出了化學方程式：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，但這位同學陷入了困惑：這不成了弱酸制取強酸了嗎？請你幫助解釋

銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因為硫化銅既難溶于水又難溶于酸

．
（5）已知：H₂A═H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，常溫下，0.1mol?L^-1的NaH A溶液其pH=2，則0.1mol?L^-1的H₂A溶液中氫離子濃度的大小范圍是：

0.1mol/L＜c（H⁺）＜0.11mol/L

；NaHA溶液中各種離子濃度大小關系為

c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10^-10mol?L^-1，向50mL 0.018mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入相同體積0.020mol?L^-1的鹽酸，則c（Ag⁺）=

1.8×10^-7mol/L

，此時所得混合溶液的pH=

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為部分短周期元素化合價及相應原子半徑的數(shù)據(jù)：

元素性質	元素編號
元素性質	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半（nm）	0.102	0.110	0.117	0.074	0.075	0.071	0.099	0.077
最高化合價	+6	+5	+4		+5		+7	+4
最低化合價	-2	-3	-4	-2	-3	-1	-1	-4

己知：①A與D可形成化合物AD₂、AD₃，②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED₂ 是常見的化合物，C可用于制光電池
（1）E在周期表中位置是

；
（2）C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱關系為：

（用分子式表示）；
（3）分子組成為ADG₂的物質在水中會強烈水解，產生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸．該反應的化學方程式是：

．
（4）工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED₂，該反應如下：ED+ED₂+Na₂C0₃=2

+CO₂橫線上某鹽的化學式應為

．
（5）在一密閉容器中發(fā)生反應2AD₂+D₂

催化劑

加熱

2AD₃△H=-47KJ/mol在上述平衡體系中加入¹⁸D₂，當平衡發(fā)生移動后，AD₂中¹⁸D的百分含量

（填“增加”、“減少”或“不變”）其原因為

．
（6）請設計一個實驗方案，使銅和稀的H₂AD₄溶液反應，得到藍色溶液和氫氣．在答題卡指定位置繪山該實驗方案裝置圖．

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科目：高中化學 來源：安徽省江南十校2009屆高三模擬考試、化學試題 題型：013

己知稀溶液中，強酸與強堿中和的熱化學方程式為：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3 KJ·mol^－1下列各反應放出的熱量為573 KJ的是
[　　]
A．
B．	CH₃COOH(ag)＋KOH(ag)＝CH₃COOK(ag)＋H₂O()
C．	HNO₃(濃)＋NaOH(ag)＝NaNO₃(ag)＋H₂O()
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

己知：NH₃•H₂O (aq)與H₂SO₄ (aq)反應生成1mol正鹽的△H= —24.2 kJ·mol^－¹；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱的△H= —57.3 kJ·mol^－¹。則NH₃•H₂O在水溶液中電離的△H等于（）

A．-69.4 kJ·mol^－¹ B．-45.2 kJ·mol^－¹C．+69.4 kJ·mol^－¹ D．+45.2 kJ·mol^－¹

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