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A.B.C.D.E.F均是元素周期表中按原子序數依次增大的前20號元素.其中只有A.D和B.E分別是同一主族元素.B.E兩元素原子核中質子數之和是A.D兩元素原子核中質子數之和的兩倍.又知六種元素的單質中有三種氣體.三種固體.部分元素在元素周期表中的相對位置關系如下: C E 請回答: (1)D.E組成的常見的化合物.其水溶液呈堿性.原因是 . (2)E的單質能跟D的最高價氧化物對應水化物的熱濃溶液發生氧化還原反應.生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性.寫出該氧化還原反應的離子方程式 . (3)C.F所形成的化合物為離子化合物.其晶體結構模型如下: 該離子化合物的化學式為 . (4)甲.乙兩種負一價雙原子陰離子.分別含有A.B.E中的兩種元素.其中甲有18個電子.乙有10個電子.則甲與乙反應的離子方程式為 . (5)4.0gE的單質在足量的B的單質中完全燃燒.放出37.0kJ熱量.寫出其熱化學方程式: . (6)用A元素的單質與B元素的單質可以制成電池.電池中裝有KOH濃溶液.用多孔的金屬惰性電極浸入KOH濃溶液.兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜.在A極通入A的單質.B極通入B的單質.則A極是該電池的極,B極的電極反應式是 . 【查看更多】

A、B、C、D、E、F均是元素周期表中按原子序數依次增大的前20號元素，其中只有A、D和B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素原子核中質子數之和是A、D兩元素原子核中質子數之和的兩倍，又知六種元素的單質中有三種氣體、三種固體．部分元素在元素周期表中的相對位置關系如下：

	C
E

請回答：
（1）D、E組成的常見的化合物，其水溶液呈堿性，原因是

S^2-+H₂O=HS^-+OH^-

（用離子方程式表示）．
（2）E的單質能跟D的最高價氧化物對應水化物的熱濃溶液發生氧化還原反應，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應的離子方程式

3S+6OH^-=2S^2-+SO₃^2-+3H₂O

．
（3）C、F所形成的化合物為離子化合物，其晶體結構模型如下：該離子化合物的化學式為

CaF₂

．
（4）4.0gE的單質在足量的B的單質中完全燃燒，放出37.0kJ熱量，寫出其熱化學方程式：

S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=-296kJ/mol

．
（5）用A元素的單質與B元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH濃溶液，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜，在A極通入A的單質，B極通入B的單質，則A極是該電池的

負

極；B極的電極反應式是

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

．

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A、B、C、D、E、F均是元素周期表中按原子序數依次增大的前20號元素，其中只有A、D和B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素原子核中質子數之和是A、D兩元素原子核中質子數之和的兩倍，又知六種元素的單質中有三種氣體、三種固體．部分元素在元素周期表中的相對位置關系如下：

	C
E

請回答：
（1）D、E組成的常見的化合物，其水溶液呈堿性，原因是______（用離子方程式表示）．
（2）E的單質能跟D的最高價氧化物對應水化物的熱濃溶液發生氧化還原反應，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應的離子方程式______．
（3）C、F所形成的化合物為離子化合物，其晶體結構模型如下：該離子化合物的化學式為______．
（4）4.0gE的單質在足量的B的單質中完全燃燒，放出37.0kJ熱量，寫出其熱化學方程式：______．
（5）用A元素的單質與B元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH濃溶液，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜，在A極通入A的單質，B極通入B的單質，則A極是該電池的______極；B極的電極反應式是______．

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A、B、C、D、E、F均是元素周期表中按原子序數依次增大的前20號元素，其中只有A、D和B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素原子核中質子數之和是A、D兩元素原子核中質子數之和的兩倍，又知六種元素的單質中有三種氣體、三種固體．部分元素在元素周期表中的相對位置關系如下：

請回答：

(1)D、E組成的常見的化合物，其水溶液呈堿性，原因是________(用離子方程式表示)．

(2)E的單質能跟D的最高價氧化物對應水化物的熱濃溶液發生氧化還原反應，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應的離子方程式________．

(3)C、F所形成的化合物為離子化合物，其晶體結構模型如下：

該離子化合物的化學式為________．

(4)4.0 g　E的單質在足量的B的單質中完全燃燒，放出37.0 kJ熱量，寫出其熱化學方程式：____________________．

(5)用A元素的單質與B元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH濃溶液，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜，在A極通入A的單質，B極通入B的單質，則A極是該電池的________極；B極的電極反應式是________．

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A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素，其原子序數依次增大，其中A、B、C為短周期非金屬元素．A是形成化合物種類最多的元素；B原子基態電子排布中只有一個未成對電子；C是同周期元素中原子半徑最小的元素．D的基態原子在前四周期元素的基態原子中單電子數最多；E 與D相鄰，E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時反應常用于實驗室制取氣態單質C；F與D的最外層電子數相等．回答下列問題（相關回答均用元素符號表示）：
（1）D的基態原子的核外電子排布式是

．
（2）B的氫化物的沸點比C氫化物的沸點

（填“高”或“低”），原因是

．
（3）A的電負性

C的電負性（填“大于”或“小于”），A形成的氫化物A₂H₄中A的雜化類型是

．
（4）X在制取C單質中的作用是

，C的某種含氧酸鹽常用于實驗室中制取氧氣，此酸根離子中化學鍵的鍵角

109°28′（填“＞”、“=”或“＜”）．

（5）已知F與C的某種化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式是

，若F與C原子最近的距離為a cm，則該晶體的密度為

g?cm^-3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數的數值為N_A ）．

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A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數依次增大．A元素原子核內無中子．B元素原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍．C元素是地殼里含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強的元素．E與D元素的質子數之和為27，最外層電子數之差為5．F元素的最高價氧化物的水化物為最強酸．
（1）推斷B元素在元素周期表中的位置：第

周期

族．
（2）畫出F元素的原子結構示意圖：

（3）A、E元素形成化合物（該化合物具有18電子），其電子式為：

（4）寫出A與C元素形成10電子的一種微粒的化學式：

（5）C、D元素可形成淡黃色的粉末，B、C元素可形成由極性鍵構成的非極性分子，則兩化合物之間發生反應的化學方程式為

．

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