Question

A、B、C、D、E、F均是元素周期表中按原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，其中只有A、D和B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，又知六種元素的單質(zhì)中有三種氣體、三種固體．部分元素在元素周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如下：

請(qǐng)回答：

(1)D、E組成的常見的化合物，其水溶液呈堿性，原因是________(用離子方程式表示)．

(2)E的單質(zhì)能跟D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的熱濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式________．

(3)C、F所形成的化合物為離子化合物，其晶體結(jié)構(gòu)模型如下：

該離子化合物的化學(xué)式為________．

(4)4.0 g　E的單質(zhì)在足量的B的單質(zhì)中完全燃燒，放出37.0 kJ熱量，寫出其熱化學(xué)方程式：____________________．

(5)用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH濃溶液，兩極均有特制的防止氣體透過(guò)的隔膜，在A極通入A的單質(zhì)，B極通入B的單質(zhì)，則A極是該電池的________極；B極的電極反應(yīng)式是________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)S^2－＋H₂O＝HS^－＋OH^－

　　(2)3S＋6OH^－＝2S^2－＋SO₃^2－＋3H₂O

　　(3)CaF₂

　　(4)S(s)＋O₂(g)SO₂(g)；ΔH＝－296 kJ/mol

　　(5)負(fù)　O₂＋4e^－＋2H₂O4OH^－