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甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發生移動．實驗方案如下：
甲：取純度相同，質量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1 mol ·L－1的HA、HCl溶液各10 mL，按圖裝好，觀察現象
乙：①用pH計測定物質的量濃度均為0.1 mol ·L－1 HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1 mol ·L－1的HA和HCl溶液各2滴(1滴約為1/20 mL)分別稀釋至100 mL，再用pH計測其pH變化
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(1) |
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乙方案中說明HA是弱電解質的理由是：測得0.1 mol ·L－1的HA溶液的pH________1(填“＞”、“＜”或“＝”)；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現象是：________．
A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快
B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大
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(2) |
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乙同學設計的實驗第________步，能證明改變條件弱電解質平衡發生移動．甲同學為了進一步證明弱電解質電s離平衡移動的情況，設計如下實驗：
①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A－)增大，可在0.1 mol·L－1的HA溶液中，選擇加入________試劑(選填“A”“B”“C”“D”下同)；
②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A－)都增大，可在0.1 mol ·L－1的HA溶液中，選擇加入________試劑．
A．NaA固體(可完全溶于水)
B．1 mol·L－1 NaOH溶液
C．1 mol·L－1 H2SO4
D．2 mol·L－1 HA
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(3) |
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pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積V的關系如圖所示，則下列說法不正確的有
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A． |
兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等
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B． |
稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
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C． |
若a＝4，則A是強酸，B是弱酸
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D． |
若1＜a＜4，則A、B都是弱酸
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