科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
（12分）下表是元素周期表的一部分，針對所給的11種元素，完成下列各小題。
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 （填元素名稱）；
（2）Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；
（3）第三周期元素中,最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是 (填化學(xué)式)；
（4）O和N中，原子半徑較大的是 ；
（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指 （填“元素”或“單質(zhì)”）；
（6）Cl的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比F的氣態(tài)氫化物 （填強或弱）；
（7）常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學(xué)式是 。
（8）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
（9）S元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是 ，該物質(zhì)中H元素與S元素的質(zhì)量比
m(H)：m(S)= 。（相對原子質(zhì)量：H-1 S-32）
【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可知最不活潑的應(yīng)該是稀有氣體元素Ar；Cl屬于第三正確第 ⅦA，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。在第三周期中最活潑的金屬是Na，所以氫氧化鈉的堿性最強，N的原子半徑大于O的原子半徑；牛奶是混合物，所以“高鈣牛奶”中的鈣是指元素，而不是單質(zhì)；同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，氯化氫的穩(wěn)定性弱于氟化氫的；常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學(xué)式是NO2；電解熔融氯化鎂生成物是鎂和氯氣；S是第ⅥA，最低價是－2價，所以氫化物的化學(xué)式為H2S，其中H元素與S元素的質(zhì)量比是（1×2）︰32＝1︰16。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。根據(jù)下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價，回答表后的問題。
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
| 原子半徑（10-10m） | 0.74 | 1.60 | 0.53 | 1.10 | 0.99 | 1.11 | 0.75 | 1.43 |
| 最高或最低化合價 | +2 | +1 | +5 | +7 | +2 | +5 | +3 | |
| -2 | -3 | -1 | -3 |
⑴ 上述元素中與元素⑧處于同一周期的有______________________（填元素符號）
⑵ 元素①在元素周期表中的位置是_______________________
⑶ ①④⑦三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為__________________（填化學(xué)式）
⑷ 元素④構(gòu)成的兩種單質(zhì)互稱為_____________（填“同位素”、“同素異形體”或“同分異構(gòu)體”）
⑸ 請寫出下列元素形成的常見化合物的電子式：
③⑤_____________ ②⑤_____________ ③⑦_(dá)____________
⑹ 工業(yè)制備⑧的過程中，被電解的物質(zhì)是_____________（填化學(xué)式），屬于_____________（填“離子”或“共價”）化合物
⑺ 請寫出⑤⑧兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物間反應(yīng)的離子方程式：
___________________________________________________________________
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年福建漳州薌城中學(xué)高二下學(xué)期期中考試文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
（12分）下表是元素周期表的一部分，針對所給的11種元素，完成下列各小題。
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 （填元素名稱）；
（2）Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；
（3）第三周期元素中,最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是 (填化學(xué)式)；
（4）O和N中，原子半徑較大的是 ；
（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指 （填“元素”或“單質(zhì)”）；
（6）Cl的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比F的氣態(tài)氫化物 （填強或弱）；
（7）常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學(xué)式是 。
（8）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
（9）S元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是 ，該物質(zhì)中H元素與S元素的質(zhì)量比
m(H)：m(S)= 。（相對原子質(zhì)量：H-1 S-32）
【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可知最不活潑的應(yīng)該是稀有氣體元素Ar；Cl屬于第三正確第 ⅦA，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
；同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。在第三周期中最活潑的金屬是Na，所以氫氧化鈉的堿性最強，N的原子半徑大于O的原子半徑；牛奶是混合物，所以“高鈣牛奶”中的鈣是指元素，而不是單質(zhì)；同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，氯化氫的穩(wěn)定性弱于氟化氫的；常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學(xué)式是NO2；電解熔融氯化鎂生成物是鎂和氯氣；S是第ⅥA，最低價是－2價，所以氫化物的化學(xué)式為H2S，其中H元素與S元素的質(zhì)量比是（1×2）︰32＝1︰16。
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