題目列表(包括答案和解析)
弱電解質的電離程度可以用電離度表示，電離度指已電離的電解質分子數占溶液中原有電解質分子數的百分比．現有HX，HY，HZ三種一元酸，在25℃時它們水溶液的濃度和電離度如表3，則三種酸由強到弱的順序是
[ ]
弱電解質是指在水溶液里
________電離成離子的________，主要包括________、________、________和________．[注意]電解質的強弱與其溶解度的大小________，如________是強電解質．
電解質的電離
酸、堿、鹽是電解質
(1)電解質和非電解質
電解質是指溶于________能夠導電的化合物；非電解質是指________的化合物．Zn、Fe等金屬在熔融狀態雖能導電，但它們不是化合物，因而不是________，也不是________．
活潑金屬的氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融狀態下能夠導電，是由于它們自身電離出離子的緣故，因而是電解質：
Na2O(熔)
Al2O3(熔)
(2)強電解質和弱電解質
強電解質是指在水溶液里全部電離成離子的電解質；弱電解質是指在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質．理解這兩個概念，應注意以下幾點：
①強、弱電解質的劃分標準是在水溶液中電解質的電離程度．________的是強電解質，________的是弱電解質．
②強、弱電解質的概念，不能適用于所有電解質，如Na2O等與水反應的離子化合物，被認定是強電解質．
③強、弱電解質與物質的溶解性不是完全相關的．如CaCO3等雖幾乎不溶于水，卻是強電解質；CH3COOH雖可與水以任意比混溶，卻是弱電解質；C2H5OH雖可與水以任意比混溶，卻是非電解質．
④強、弱電解質與溶液的導電性強弱也不是完全相關的．溶液的導電性強弱主要是由溶液中________決定的，強電解質稀溶液中離子的濃度不一定比弱電解質濃溶液中的離子濃度大，因而導電性不一定強．
⑤強、弱電解質溶液中，溶質的存在形式不同．強電解質溶液中溶質的存在形式是________，弱電解質溶液中除陰、陽離子外，還大量存在溶質的________．
(3)電解質與細胞活動K+、Na+、Cl－對維持細胞內外體液中的水和電解質平衡發揮著重要作用．
A.FeTiO3+3H2SO4
Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O
B.Ti(SO4)2+3H2O
H2TiO3↓+2H2SO4
C.H2TiO3
TiO2+H2O
D.TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
E.TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti
(1)上述反應中，屬氧化還原反應的有 。
（2）指出氧化還原反應中的氧化劑、還原劑，標出電子轉移方向和數目。
（3）反應E說明了金屬鎂還原性比金屬鈦 （填“強”或“弱”）。
（4）若將反應①的廢液直接對外排放，會使周圍環境水體中的水生動物死亡，這除了因為水體中酸性過強及含有重金屬離子外，還可能的原因是 。
單質鈦的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業上常用硫酸分解鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中鐵為+2價）的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬鈦，主要反應有：
A.FeTiO3+3H2SO4
Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O
B.Ti(SO4)2+3H2OH2TiO3↓+2H2SO4
C.H2TiO3TiO2+H2O
D.TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
E.TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
(1)上述反應中，屬氧化還原反應的有 。
（2）指出氧化還原反應中的氧化劑、還原劑，標出電子轉移方向和數目。
（3）反應E說明了金屬鎂還原性比金屬鈦 （填“強”或“弱”）。
（4）若將反應①的廢液直接對外排放，會使周圍環境水體中的水生動物死亡，這除了因為水體中酸性過強及含有重金屬離子外，還可能的原因是 。
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