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弱電解質的電離程度可以用電離度表示，電離度指已電離的電解質分子數占溶液中原有電解質分子數的百分比．現有HX，HY，HZ三種一元酸，在25℃時它們水溶液的濃度和電離度如表3，則三種酸由強到弱的順序是

[　　]

A．HY＞HZ＝HX
B．HZ＞HY＞HX
C．HY＞HZ＞HX
D．HX＞HZ＞HY
答案：C
解析：

導解：HY與HZ濃度相同，但HY的電離度比HZ大，說明HY酸性比HZ強．HX和HZ的電離度一樣大，但HZ的濃度比HX大，溶液越稀越容易電離，所以HZ酸性比HX強．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于弱電解質的說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：CH3COOH?CH3COO-+H+達到電離平衡時，電離平衡常數可以表示為Ka=
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-達到水解平衡時，水解平衡常數可以表示為Kh=
c(CH3COOH)?c(OH-)
c(CH3COO-)
（式中各粒子濃度均為平衡時濃度）．
（1）對于任意弱電解質來講，其電離平衡常數Ka、對應離子的水解常數Kh以及水的離子積常數Kw的關系是
Ka．Kh=Kw
Ka．Kh=Kw
，由此可以推斷，弱電解質的電離程度越小，其對應離子的水解程度
越大
越大
．
（2）由于CH3COOH的電離程度很小，計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）=
Ka．c
Ka．c
（不為0）．
（3）現用某未知濃度（設為c′）的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數，需測定的數據有（用簡要的文字說明）：
①實驗時的溫度；
②
溶液的pH
溶液的pH
；
③用
酸堿中和滴定
酸堿中和滴定
（填一種實驗方法）測定溶液濃度c′．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于弱電解質的說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2013屆度黑龍江大慶實驗中學高二上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

下列關于弱電解質的說法正確的是：      （    ）

    A．電解質越弱，則其溶液的導電能力就越差

    B．同一弱電解質，濃度越大，電離程度越大

    C．升高溫度，弱電解質的電離程度減小

    D．弱電解質的相對強弱可由相同溫度下的電離常數值的大小來判斷

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于弱電解質的說法正確的是：


  1. A.
    電解質越弱，則其溶液的導電能力就越差
  2. B.
    同一弱電解質，濃度越大，電離程度越大
  3. C.
    升高溫度，弱電解質的電離程度減小
  4. D.
    弱電解質的相對強弱可由相同溫度下的電離常數值的大小來判斷

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