在標準狀況下的四種氣體：① 11．2 L H ₂  ② 0．25 mol H ₂ S （g）  ③ 36．5 g

    HCl （g）  ④ 6．8 g NH₃。其中

    質量由大到小的順序是（以下均填序號）                         ；             

    各物質所含原子數由多到少的順序為                          ；  

    其體積由大到小的順序為                                    ；

    氣體密度由大到小的順序為                                  。

A、B、C、D都是短周期元素．A元素最高化合價為＋5價，B的最高價含氧酸的化學式是，C的陽離子和D的陰離子具有相同的電子層結構，D和B在同一主族，D和A在同一周期，1mol C的單質和足量鹽酸反應可產生11.2L氣體(標準狀況)．

回答下列問題：

(1)這四種元素的元素符號是：A________，B________，C________，D________．

(2)C和D形成的化合物的化學式是________．

(3)寫出C的單質和稀鹽酸反應的離子方程式：________

某化學研究小組為測定Na₂O₂樣品（僅含Na₂O雜質）的純度，設計了兩種實驗方案進行探究．
[實驗一]取樣品0.100g，用如圖所示實驗裝置進行測定．（夾持裝置省略）
（1）檢查裝置A氣密性的方法是______．
（2）若在實驗過程中共產生氣體11.20mL（已折算成標準狀況），則樣品中Na₂O₂的純度為______．
[實驗二]樣品溶于水后用鹽酸滴定
（3）取一定量樣品溶于水并稀釋至250mL，配制時，所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需用到______．
（4）取上述所配溶液各25.00mL，用一定濃度的標準鹽酸滴定，平行實驗記錄如下表：

實驗次數	第一次	第二次	第三次	第四次
標準鹽酸體積（mL）	23.00	24.98	25.00	25.02

由表中數據可知，標準鹽酸體積的平均值為______mL．若滴定前用上述所配溶液潤洗錐形瓶，對實驗測定結果產生的影響是______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
[實驗分析]實驗結果對比分析
（5）小組同學對比兩個實驗發現，實驗一測得的Na₂O₂樣品的純度比理論值明顯偏小．經過分析，小組同學認為，明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的，可能是反應原理上的原因．查閱資料發現：Na₂O₂與水反應產生的H₂O₂未完全分解．
①寫出Na₂O₂與水生成H₂O₂的化學方程式______．
②若將實驗一稍加改進，就能使測定結果接近理論值，寫出改進方案：______．