在標準狀況下的四種氣體：① 11．2 L H 2 ② 0．25 mol H 2 S （g） ③ 36．5 g
HCl （g） ④ 6．8 g NH3。其中
質量由大到小的順序是（以下均填序號） ；
各物質所含原子數由多到少的順序為 ；
其體積由大到小的順序為 ；
氣體密度由大到小的順序為 。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年重慶市重慶一中高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
請按要求回答下列問題：
（1）新出土的青銅器若保存不善，在潮濕的環境中容易生成銅綠，該腐蝕過程中的負極反應式為：_________________________。
（2）惰性電極電解飽和Na2S溶液時，在陽極附近沒有看到預期的渾濁現象，探究發現，其生成了Na2Sx，則陽極反應式為：_____________________。當陽極產生1mol Sx2-時，陰極產生的氣體在標準狀況下的體積為_________L。（用含x的代數式表示）
（3）合成氨工業中，天然氣能代替煤用于生產原料氣——H2，且反應類似。請寫出天然氣轉化為H2的兩步反應方程式：______________________________________，
___________________________________________。
（4）已知：
| 酸 | 電離常數(Ka) | 酸 | 電離常數(Ka) |
| CH3COOH | 1.8×10-5 | HCN | 5×10-10 |
| H2CO3 | Ka1 = 4.2×10-7 | HClO | 3×10-8 |
| Ka2 = 5.6×10-11 |
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科目：高中化學 來源：2014屆重慶市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
請按要求回答下列問題：
（1）新出土的青銅器若保存不善，在潮濕的環境中容易生成銅綠，該腐蝕過程中的負極反應式為：_________________________。
（2）惰性電極電解飽和Na2S溶液時，在陽極附近沒有看到預期的渾濁現象，探究發現，其生成了Na2Sx，則陽極反應式為：_____________________。當陽極產生1mol Sx2-時，陰極產生的氣體在標準狀況下的體積為_________L。（用含x的代數式表示）
（3）合成氨工業中，天然氣能代替煤用于生產原料氣——H2，且反應類似。請寫出天然氣轉化為H2的兩步反應方程式：______________________________________，
___________________________________________。
（4）已知：
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酸 |
電離常數(Ka) |
酸 |
電離常數(Ka) |
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CH3COOH |
1.8×10-5 |
HCN |
5×10-10 |
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H2CO3 |
Ka1 = 4.2×10-7 |
HClO |
3×10-8 |
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Ka2 = 5.6×10-11 |
①上述四種酸中，酸性最強的是 ；
②25℃時，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；
③在濃度均為0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，則體系中酸根離子反應的先后順序為 ；
④25℃時，向20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，體系中各種量隨著NaOH溶液的加入而變化的圖像正確的是_____________。
A B
C D
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科目：高中化學 來源： 題型：
請按要求回答下列問題：
（1）新出土的青銅器若保存不善，在潮濕的環境中容易生成銅綠，該腐蝕過程中的負極反應式為：_________________________。
（2）惰性電極電解飽和Na2S溶液時，在陽極附近沒有看到預期的渾濁現象，探究發現，其生成了Na2Sx，則陽極反應式為：_____________________。當陽極產生1mol Sx2-時，陰極產生的氣體在標準狀況下的體積為_________L。（用含x的代數式表示）
（3）合成氨工業中，天然氣能代替煤用于生產原料氣——H2，且反應類似。請寫出天然氣轉化為H2的兩步反應方程式：______________________________________，
___________________________________________。
（4）已知：
| 酸 | 電離常數(Ka) | 酸 | 電離常數(Ka) |
| CH3COOH | 1.8×10-5 | HCN | 5×10-10 |
| H2CO3 | Ka1 = 4.2×10-7 | HClO | 3×10-8 |
| Ka2 = 5.6×10-11 |
①上述四種酸中，酸性最強的是 ；
②25℃時，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；
③在濃度均為0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，則體系中酸根離子反應的先后順序為 ；
④25℃時，向20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，體系中各種量隨著NaOH溶液的加入而變化的圖像正確的是_____________。
A B
C D
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