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第一節化學反應與能量的變化 2課時第二節燃燒熱能源 1課時第三節化學反應熱的計算 2課時復習機動 1課時小計 6課時西安高級中學課堂教學教案高二年級 4.5.9.11 班學科化學授課時間 2009年6 月 29 日教材版本人教版選修四授課人柴榮增課題第一節化學反應與能量的變化課型新授課共 2 課時教學目標知識技能 1. 了解反應熱和焓變的涵義. 2. 認識熱化學方程式的意義并能正確書寫熱化學方程式. 過程與方法 1. 對焓變和反應熱的教學采用:以相關舊知識的簡單回顧→提出問題→數據分析→討論交流→形成認識→鞏固理解 2.對熱化學方程式的教學采用:提出課題→學生自學教材→用對比的方法找出與化學方程式的異同點→歸納整理→交流. 情感.態度價值觀 1. 化學反應所釋放的能量是能量的主要來源之一.實際上反應熱不僅與我們的生活密切相關.研究反應熱對化工生產也有重要意義. 2.通過本節的學習加深對學習反應熱重要性的了解.體會知識在實際中的應用重點難點化學反應中的能量變化.熱化學方程式的書寫. 焓變.ΔH的“+ 與“- .熱化學方程式的書寫. 課前準備學法認真預習.仔細聽課.做好筆記.小組交流.然后與本章“歸納與思考進行對比.加以補正最終落實到記憶理解和掌握. 教法教學方法上要充分調動學生利用已有的知識來學習新的內容.可采用講授與討論相結合的方法進行.注意啟發和問題驅動. 實驗無教具多媒體課件板書設計教學思路第一節化學反應與能量的變化一.反應熱焓變:恒壓下在化學反應過程中放出或吸收的熱量.通常叫做反應熱.又稱焓變. (1)符號:用△H表示. (2)單位:一般采用kJ/mol. (3)可直接測量.測量儀器叫量熱計. (4)研究對象:一定壓強下.在敞口容器中發生的反應所放出或吸收的熱量. (5)反應熱產生的原因: (6)反應熱表示方法: ①當生成物釋放的總能量大于反應物吸收的總能量時.反應為放熱反應.△H為“一或△H＜0 ②當生成物釋放的總能量小于反應物吸收的總能量時.反應是吸熱反應.△H為“十或△H＞0 二.熱化學方程式 1．定義:表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式.叫做熱化學方程式. 2．書寫熱化學方程式的注意事項: (1)需注明反應的溫度和壓強,因反應的溫度和壓強不同時.其△H不同. (2)要注明反應物和生成物的狀態. (3)熱化學方程式各物質前的化學計量數不表示分子個數.它可以是整數也可以是分數.對于相同物質的反應.當化學計量數不同時.其△H也不同. 3．熱化學方程式的舍義描述在一定條件下.一定量某狀態下的物質.充分反應后所吸收或放出熱量的多少. 4．熱化學方程式的應用教學過程:第一課時 [討論]在我們學過的化學反應當中.有哪些反應伴隨著能量變化? [引言]通過討論知道.在化學反應當中.常件有能量變化.現在我們來學習化學反應中的能量變化. [板書] 第一章化學反應與能量第一節化學反應與能量的變化【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

教材既是學生掌握知識和方法的主要依據，又是培養學生能力的憑借和載體，熟悉教材內容有利于把握知識的內在規律．以下是某同學從選修3《物質結構與性質》第一章第一節中摘抄的句子，其中與課本內容嚴重不相符合的是（　　）

A．所有恒星，包括太陽，仍在合成元素，而且，這些元素有可能是未知的

B．當基態原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發態原子

C．除s電子云外，其他空間運動狀態的電子云都不是球形的

D．基態原子的電子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特規則

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用銅片、銀片設計成如圖所示的原電池．以下有關該原電池的敘述正確的是（　　）

A．電子通過鹽橋從乙池流向甲池

B．銅導線替換鹽橋，原電池將不能繼續工作

C．開始時，銀片上發生的反應是：Ag-e^-=Ag⁺

D．將銅片浸入AgNO₃溶液中發生的化學反應與該原電池總反應相同

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關于化學反應與能量的說法正確的是（　　）

A．中和反應是吸熱反應

B．燃燒屬于吸熱反應

C．反應物總能量與生成物總能量一定相等

D．化學鍵斷裂吸收能量

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用銅片、銀片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO₃的U型管）構成一個原電池．以下有關該原電池的敘述正確的是（　　）

A．在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

B．正極反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu

C．實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作

D．將銅片浸入AgNO₃溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同

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下表所列各組第Ⅰ欄中的化學反應與第Ⅱ欄中的化學反應都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是（　　）　

選項	第Ⅰ欄	第Ⅱ欄	第Ⅲ欄
A	往AlCl₃溶液里滴入少量氨水	往AlCl₃溶液里滴入過量氨水	AlCl₃+3NH₃H₂O=Al（OH）₃+3NH
B	往Fe（SO₄）₃溶液里滴入氫氧化鈉溶液	往Fe（SO₄）₃溶液里滴入氫氧化鋇溶液	Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃
C	往NaHCO₃溶液里滴入Ca（OH）₂溶液	往NaHCO₃溶液里滴入NaOH溶液	OH^-+HCO₃^-=CO+H₂O
D	往NaOH溶液里通入過量CO₂氣體	往NaOH溶液里通入少量CO₂氣體	CO₂+OH^-=HCO₃^-

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