Question

用銅片、銀片設計成如圖所示的原電池．以下有關該原電池的敘述正確的是（　　）

A．電子通過鹽橋從乙池流向甲池

B．銅導線替換鹽橋，原電池將不能繼續工作

C．開始時，銀片上發生的反應是：Ag-e^-=Ag⁺

D．將銅片浸入AgNO₃溶液中發生的化學反應與該原電池總反應相同

Answer 1

分析：A．電子不能通過電解質溶液；
B．換做銅線，乙池是原電池，甲池是電解電鍍；
C．該原電池中，銀作正極，正極上得電子發生還原反應；
D．銅和硝酸銀反應生成銀和硝酸銅．

解答：解：A．原電池負極銅失電子，正極銀得電子，電子從負極沿導線流向正極，電解質溶液通過離子的定向移動形成電流，所以電子不經過電解質溶液，故A錯誤；
B．銅線代替鹽橋，乙池是原電池，甲池是電解池發生電鍍，所以不是原來的裝置反應原理，故B正確；
C．銀片是原電池的正極，溶液中的銀離子得到電子發生還原反應，電極反應是Ag⁺+e^-=Ag，故C錯誤；
D．銅片浸入AgNO₃溶液中發生的化學反應與該原電池總反應都是發生了Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺；故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了原電池原理，明確原電池中正負極上發生的反應是解本題關鍵，注意電子不經過電解質溶液，為易錯點．