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例1:在碳族元素中.非金屬性最強的元素是 .金屬性最強的元素是 .單質能作半導體的元素是 .在化合物中+2價最穩定的元素是 .最穩定的氣態氫化物是 .酸性最強的最高價氧化物對應水化物是 . 分析:如果對碳族元素的相似性.遞變性和特殊性能夠熟練掌握.便可輕易解答本題. 答案:碳鉛硅鉛甲烷碳酸例2:如何證明金剛石和石墨是由同一種元素組成的不同單質? 分析:金剛石和石墨的物質性質有較大差異.是不同的單質.但兩者是由同種元素組成的.可根據特定的化學反應.看是否生成同種物質.并從物質的元素組成上進行分析. 答案:把等量的金剛石.石墨少許分別放在純凈的氧氣中燃燒.鑒定生成物的成分.結果發現生成物都是CO2.其中所含C的質量分數相等.說明CO2中的氧元素是氧氣提供的.而碳元素只能來自金剛石和石墨.由此可知金剛石和石墨是由同一種元素組成的兩種不同單質. 【查看更多】

元素周期表中的第ⅢA、ⅣA、ⅤA族的部分元素往往易形成原子晶體，氮化鋁、磷化硼和砷化鎵屬于此列，如氮化鋁晶體中每個Al原子與4個N原子相連，每個N原子也與4個Al原子相連，晶胞如右圖所示．磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層；砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉變為光能，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%．試回答下列問題：
（1）下列離子中最外層電子數不為8的是

D

（選填序號）．
A．P^3- B．Al³⁺ C．Ti⁴⁺ D．Ga³⁺
（2）下列說法正確的是

BC

（選填序號）．
A．硼和鎵都屬于S區元素，磷、砷屬于P區元素
B．第一電離能：As＞Ga Mg＞Al
C．根據等電子體原理，砷化鎵、磷化硼的晶胞與氮化鋁晶體相同且類似于單晶硅
D．NH₃沸點高于AsH₃，其原因是NH₃分子中共價鍵強度較大
（3）砷化鎵可由（CH₃）₃Ga和AsH₃反應得到，該反應在700℃進行，反應的化學方程式為

（CH₃）₃Ga+AsH₃

700℃

GaAs+3CH₄

（CH₃）₃Ga+AsH₃

700℃

GaAs+3CH₄

；
下列有機分子中碳原子的雜化方式與（CH₃）₃Ga分子中Ga原子的雜化方式相同的是

BDE

．（填序號）
A．CH₄B．CH₂=CH₂C．CH≡CH D．HCHO E．

（4）請畫出三溴化磷分子的路易斯結構式

，請判斷三溴化硼分子屬于

非極性

（填“極性”“非極性”）分子．

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元素周期表中的第ⅢA、ⅣA、ⅤA族的部分元素往往易形成原子晶體，氮化鋁、磷化硼和砷化鎵屬于此列，如氮化鋁晶體中每個Al原子與4個N原子相連，每個N原子也與4個Al原子相連，晶胞如右圖所示．磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層；砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉變為光能，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%．試回答下列問題：
（1）下列離子中最外層電子數不為8的是______（選填序號）．
A．P^3-           B．Al³⁺           C．Ti⁴⁺         D．Ga³⁺
（2）下列說法正確的是______（選填序號）．
A．硼和鎵都屬于S區元素，磷、砷屬于P區元素
B．第一電離能：As＞Ga    Mg＞Al
C．根據等電子體原理，砷化鎵、磷化硼的晶胞與氮化鋁晶體相同且類似于單晶硅
D．NH₃沸點高于AsH₃，其原因是NH₃分子中共價鍵強度較大
（3）砷化鎵可由（CH₃）₃Ga和AsH₃反應得到，該反應在700℃進行，反應的化學方程式為______；
下列有機分子中碳原子的雜化方式與（CH₃）₃Ga分子中Ga原子的雜化方式相同的是______．（填序號）
A．CH₄B．CH₂=CH₂C．CH≡CH      D．HCHO      E．

（4）請畫出三溴化磷分子的路易斯結構式______，請判斷三溴化硼分子屬于______（填“極性”“非極性”）分子．

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下圖是元素周期表的框架

(1)請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．

(2)依據元素周期表回答下列問題：

A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是________(用化學式表示)．

B．周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點高低順序是________(用化學式表示)．

C．①～⑦元素的單質，在常溫下化學性質穩定，通常可用作保護氣的是________(填寫結構式)．

D．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是________；全部是非金屬元素的主族是________(填寫字母a、b、c、d)．

a．ⅠA族

b．ⅡA族

c．ⅥA族

d．ⅦA族

(3)已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式________；

(4)請寫出僅用①②④三種元素形成離子化合物的電子式________．若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子結構，應該是________．

(5)在120℃下1 g①的單質在足量③的單質中完全燃燒，放出的熱量為a kJ；請寫出此條件下①的單質燃燒的熱化學方程式________；

①、③兩種元素的單質已被應用于字宙飛船的燃料電池中，如圖所示，兩個電極均由多孔性碳構成，通入的兩種單質由孔隙逸出并在電極表面放電．

請回答：b是電池的________極；a電極上的電極反應式是________．

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下圖是元素周期表的框架

(1)

請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．

(2)

依據元素周期表回答下列問題：

A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是________(用化學式表示)．

B．周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點高低順序是________(用化學式表示)．

C．①～⑦元素的單質，在常溫下化學性質穩定，通常可用作保護氣的是________(填寫分子式)．

D．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是________；全部是非金屬元素的主族是________(填寫字母a、b、c、d)．

a．ⅠA族　b．ⅡA族　c．ⅥA族　d．ⅦA族

(3)

已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式________；在一定條件下1g①的單質在足量③的單質中完全燃燒生成液態物質時，放出的熱量為a kJ；

請寫出此條件下表示①的單質燃燒熱的熱化學方程式________；①、③兩種元素的單質已被應用于字宙飛船的燃料電池中，如圖所示，兩個電極均由多孔性碳構成，通入的兩種單質由孔隙逸出并在電極表面放電．

請回答：b是電池的________極；a電極上的電極反應式是________．

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圖是元素周期表的框架

（1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。
（2）依據元素周期表回答下列問題：　
A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是____________（用化學式表示）。　
B．周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點高低順序是____________（用化學式表示）。
C．①～⑦元素的單質，在常溫下化學性質穩定，通常可用作保護氣的是__________（填寫分子式）。　
D．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是__________；全部是非金屬元素的主族是________(填寫字母a、b、c、d)。　　
a．ⅠA族 b． ⅡA族 c． ⅥA 族 d．ⅦA族
（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式_____________________；在一定條件下1g①的單質在足量③的單質中完全燃燒生成液態物質時，放出的熱量為a kJ；請寫出此條件下表示①的單質燃燒熱的熱化學方程式
______________________； ①、③兩種元素的單質已被應用于字宙飛船的燃料電池中，如圖所示，兩個電極均由多孔性碳構成，通入的兩種單質由孔隙逸出并在電極表面放電。
請回答：b是電池的_________極；a電極上的電極反應式是__________________________。

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