Question

下圖是元素周期表的框架

(1)請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．

(2)依據元素周期表回答下列問題：

A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是________(用化學式表示)．

B．周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點高低順序是________(用化學式表示)．

C．①～⑦元素的單質，在常溫下化學性質穩定，通常可用作保護氣的是________(填寫結構式)．

D．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是________；全部是非金屬元素的主族是________(填寫字母a、b、c、d)．

a．ⅠA族

b．ⅡA族

c．ⅥA族

d．ⅦA族

(3)已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式________；

(4)請寫出僅用①②④三種元素形成離子化合物的電子式________．若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子結構，應該是________．

(5)在120℃下1 g①的單質在足量③的單質中完全燃燒，放出的熱量為a kJ；請寫出此條件下①的單質燃燒的熱化學方程式________；

①、③兩種元素的單質已被應用于字宙飛船的燃料電池中，如圖所示，兩個電極均由多孔性碳構成，通入的兩種單質由孔隙逸出并在電極表面放電．

請回答：b是電池的________極；a電極上的電極反應式是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)如圖． 　　圖(2分) 　　(2)A．NaOH＞Mg(OH)2(2分) 　　B．HF＞HCl(2分) 　　C．(2分) 　　D．b；(1分)　d(1分) 　　(3)Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O(2分) 　　(4)(2分)　B(1分) 　　(5)H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　△H＝－2a kJ/mol(2分) 　　正極(1分)　H2－2e－＋2OH－＝2H2O(2分)