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表中所列是周期表ⅥA族的主要元素.表中內容為該族元素的部分性質. 性質/元素 8O 16S 34Se 52Te 單質熔點(℃) -218.4 113 452 單質沸點(℃) -183 444.6 685 1 390 主要化合價 -2 -2.+4+6 -2.+4. +6 原子半徑逐漸增大單質與H2反應情況點燃易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請根據表回答下列問題: (1)硒的熔點范圍可能是 . (2)碲的化合價可能有 . (3)氫硒酸有較強的 (填“氧化性或“還原性 ).因此放在空氣中長期保存易變質.其可能發生的化學方程式為 . (4)如圖所示為氧族元素非金屬單質與H2反應過程中的能量變化示意圖.其中a.b.c.d分別表示氧族中某一元素的單質.ΔH為相同物質的量的單質與H2反應的反應熱.則:b代表 ,d代表 . 答案 -2.+4.+6 (3)還原性 2H2Se+O22H2O+2Se (4)硒氧氣【查看更多】

元素周期表是學習化學的重要工具，下圖所示為元素周期表中的一部分．現請針對表中的A～I種元素，回答問題．

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				A	B	C
3	D		E	F			G	H
4	I

（1）根據下列要求，用序號填寫：
①最不活潑的元素是

H

；②金屬性最強的元素是

I

；③氧化物、氫氧化物均具有兩性的元素是

E

；
④第二周期元素中，最高正化合價與最低負化合價絕對值相等的元素是

A

．
（2）元素B對應氫化物的水溶液呈堿性的原因是

NH₃?H₂O

NH₄⁺+OH^-

NH₃?H₂O

NH₄⁺+OH^-

（用電離方程式表示）．
（3）寫出下列反應的化學方程式：①元素I與水反應的化學方程式：

2K+2H₂O=2KOH+H₂↑

；②元素F的氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：

SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

．
（4）寫出元素G的單質與NaOH反應的離子方程式：

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．

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元素周期律是20世紀科學技術發展的重要理論依據之一．已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素．A、B、C、D四種元素在元素周期表（長式）中的相對位置如下圖所示，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合，均能發生反應生成鹽和水．E元素原子序數均大于A、B、C、D元素，且不與A、B、C、D元素位于同主族．

				…		A
B		C		…	D

根據以上信息，回答下列問題：
（1）上述五種元素中電負性最大的是

．（填相關元素的元素符號）
（2）請寫出E的電子排布式：

．
（3）A和D的氫化物中，沸點較高的是

（填相關物質的分子式）；其原因是

．
（4）請寫出B、C的最高價氧化物的水化物相混合反應的離子方程式：

．
（5）D和B形成的化合物的水溶液的pH

7（填“＞”、“=”、“＜”），其原因是

（用離子方程式表示）．

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主族元素A、B、C、D、E的原子序數都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數都是1，C原子最外層電子數比B原子少2個，且C最外層電子數是次外層電子數的2倍．A、B單質在常溫下均為氣體，它們在一定條件下以體積比2：1完全反應，生成物在常溫下是液體F．此液體與D單質能激烈反應生成A的單質，所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時溶液中含有與氖原子的電子層結構相同的陽離子．E的最高價氧化物的水化物既能與酸反應生成鹽和水又能與堿反應生成鹽與水．回答下列問題：
（1）寫出元素符號A

，C

．
（2）E元素的最高價氧化物和鹽酸反應的離子方程式為：

．
（3）用電子式表示F的形成過程

．在加熱的條件下B、D形成的化合物的電子式為

，其中的化學鍵的類型為

．
（4）寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學式

．
（5）B的氣態氫化物是天然氣的主要成分，它的空間結構為

．

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元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分別代表某一化學元素。請用所給元素回答下列問題。

A

D

E

G

Q

M

R

T

（1）某元素原子的核外電子層數是最外層電子數的3倍，該元素的原子結構示意圖為。

（2）某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號）。

（3）M、D兩種元素形成的化合物含有的化學鍵類型是，其分子是（填“極性”或“非極性”）分子；A分別與D、E、R形成的分子中，分子間存在氫鍵的是（填分子式）。A與D形成分子的空間結構可能是（填序號）。

a b c d

圖1

（4）從所給元素中組成合適的反應物，用化學方程式表明元素M、R的非金屬性強弱：

。

（5）第三周期主族元素單質熔點高低的順序如圖2所示，“1”所代表物質的化學式是，“7”所對應的元素形成最高價氧化物的晶體類型是。

圖2

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元素周期表是學習化學的重要工具，下圖所示為元素周期表中的一部分．現請針對表中的A～I種元素，回答問題．

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				A	B	C
3	D		E	F			G	H
4	I

（1）根據下列要求，用序號填寫：
①最不活潑的元素是______；②金屬性最強的元素是______；③氧化物、氫氧化物均具有兩性的元素是______；
④第二周期元素中，最高正化合價與最低負化合價絕對值相等的元素是______．
（2）元素B對應氫化物的水溶液呈堿性的原因是______（用電離方程式表示）．
（3）寫出下列反應的化學方程式：①元素I與水反應的化學方程式：______；②元素F的氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：______．
（4）寫出元素G的單質與NaOH反應的離子方程式：______．

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