Question

元素周期律是20世紀科學技術發展的重要理論依據之一．已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素．A、B、C、D四種元素在元素周期表（長式）中的相對位置如下圖所示，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合，均能發生反應生成鹽和水．E元素原子序數均大于A、B、C、D元素，且不與A、B、C、D元素位于同主族．

				…		A
B		C			D

根據以上信息，回答下列問題：
（1）上述五種元素中電負性最大的是

 

．（填相關元素的元素符號）
（2）請寫出E的電子排布式：

 

．
（3）A和D的氫化物中，沸點較高的是

 

 （填相關物質的分子式）；其原因是

 

．
（4）請寫出B、C的最高價氧化物的水化物相混合反應的離子方程式：

 

．
（5）D和B形成的化合物的水溶液的pH

 

7（填“＞”、“=”、“＜”），其原因是

 

（用離子方程式表示）．

Answer 1

分析：已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合，均能發生反應生成鹽和水，為氫氧化鋁與強堿、強酸的反應，由元素在周期表中的相對位置可知，C為Al元素，故B為Na元素、D為S元素、A為F元素，E元素的原子序數均大于A、B、C、D元素，且不與A、B、C、D元素位于同主族，則E為Ca元素，據此解答．

解答：解：已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合，均能發生反應生成鹽和水，為氫氧化鋁與強堿、強酸的反應，由元素在周期表中的相對位置可知，C為Al元素，故B為Na元素、D為S元素、A為F元素，E元素的原子序數均大于A、B、C、D元素，且不與A、B、C、D元素位于同主族，則E為Ca元素，
（1）同周期自左而右電負性呈增大，同主族自上而下電負性減小，故F元素的電負性最大，
故答案為：F；
（2）E為Ca元素，原子核外電子數為20，根據能量最低原理，其核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²；
（3）A和D的氫化物分別為HF、H₂S，HF分子間存在氫鍵，HF的沸點較高，
故答案為：HF；HF分子間存在氫鍵；
（4）B、C的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應的離子方程式為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2 H₂O，
故答案為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2 H₂O；
（5）D和B形成的化合物為Na₂S，其水溶液中S^2-離子水解：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性，即溶液pH＞7，
故答案為：＞；S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．

點評：本題考查物質結構與性質，涉及元素化合物推斷、電負性、氫鍵、鹽類水解等，難度不大，推斷元素是關鍵，氫氧化鋁的性質是推斷突破口．