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蘋果酸（MlA^-）在食品和醫藥行業用途廣泛，其分子式為C₄H₆O₅，0.1 mol蘋果酸與足量NaHCO₃溶液反應能產生4.48L CO₂（標準狀況），蘋果酸脫水能生成使溴水褪色的產物A，A在一定條件下可以轉化為高分子化合物B，A和B組成元素及含量相同．蘋果酸經聚合生成聚蘋果酸（PMLA）．

（1）A的含氧官能團名稱為，B的結構簡式為．
（2）①②③④四個轉化中屬于酯化反應的是．
（3）聚蘋果酸（PMLA）含單碳支鏈，它具有良好的生物相容性，可望作為手術縫合線等材料應用于生物醫藥和生物材料領域．其在生物體內水解的化學方程式為．
（4）C是蘋果酸分子間脫水形成的含六元環的化合物，C的結構簡式為；寫出一種C的同分異構體的結構簡式，它符合以下特點：
①含醇羥基②能與FeCl₃溶液發生顯色反應③能與NaHCO₃溶液反應產生CO₂．

Na₂O₂與水的反應實際是Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂，反應放熱，反應放出的熱量使部分H₂O₂受熱分解：2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．為了測定某過氧化鈉固體的純度，今做如下實驗：①稱取過氧化鈉固體2.00g；②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發生裝置中；③向過氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內液面在112mL處恰好與水槽內液面相平；④將燒瓶中的液體轉移到250mL的容量瓶中，洗滌并將洗滌液也轉入容量瓶，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切；⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO₄溶液去滴定，至終點時用去了24.20mLKMnO₄溶液（此時錳全部以Mn²⁺存在）
（1）有500ml、250ml、150ml的量筒備用，應選用量程為的量筒
（2）該實驗應選用（填“酸式”或“堿式”）滴定管
（3）在步驟③測量氣體體積時，必須待燒瓶和量筒內的氣體都冷卻到室溫時進行，此時量筒內的液面高于水槽中液面（如圖），立即讀數會使Na₂O₂的純度（填“偏高”“偏低”或“不變”）；應進行的操作是
（4）在步驟④中用到的儀器除了容量瓶外還需要
（5）在步驟⑤中反應的離子方程式是判定滴定達到終點的依據是
（6）該過氧化鈉的純度為（用百分數表示，保留一位小數；實驗中得到的氣體體積均看作為標準狀況下）

乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，屬于二元中強酸，生產和科學實驗中有著廣泛的用途．草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄?xH₂O表示，為了測定x值，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，
（1）將所發生的反應方程式完成并配平，將完整的化學方程式寫在答題卡上．
       KMnO₄+H₂C₂O₄+═K₂SO₄+CO₂↑+MnSO₄+
（2）整個實驗過程中不需要的儀器有（填序號）．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）b．酸式滴定管  c．燒瓶   d．100mL容量瓶  e．燒杯      f．漏斗     g．錐形瓶
h．玻璃棒    i．藥匙
（3）實驗中，標準KMnO₄溶液應盛裝在式滴定管中．滴定終點時溶液的顏色變化為．
（4）在滴定過程中若用去amol?L^-1的KMnO₄溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為mol?L^-1，由此可計算x的值是．（用含W、a、V的代數式表示）
（5）該小組同學將0.02mol草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，則該溶液中各離子濃度由大到小的順序為．