Question

為了使宇航員在飛船中得到一個穩定的、良好的生存環境，一般在飛船內安裝盛有Na₂O₂或K₂O₂顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣．下列關于Na₂O₂的敘述正確的是（　　）

• A、Na₂O₂中陰、陽離子的個數比為1：2
• B、Na₂O₂分別與水及CO₂反應產生相同量的O₂時，需要水和CO₂的質量相等
• C、Na₂O₂與Na₂O均是堿性氧化物
• D、Na₂O₂能漂白所有有色物質

Answer 1

分析：A．根據過氧化鈉的電子式進行解答；
B．根據Na₂O₂分別與水及CO₂反應方程式進行解答；
C．堿性氧化物是指能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物；
D．Na₂O₂因具有強氧化性而有漂白性，但不能漂白所有有色物質．

解答：解：A．Na₂O₂的電子式為，故陰、陽離子的個數比為1：2，故A正確；
B．根據2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，可知生成相同量的O₂時消耗的水和二氧化碳的物質的量相同，但質量不同，故B錯誤；
C．Na₂O為堿性氧化物，Na₂O₂能和鹽酸反應生成氯化鈉和水和氧氣，為過氧化物，不是堿性氧化物，故C錯誤；
D．過氧化鈉具有漂白性原理是將有色物質氧化成無色物質，常用于織物、絲稠、麥稈等漂白，但不能漂白所有有色物質，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查過氧化鈉的性質，為高考高頻考點，側重于學生的分析能基礎知識的綜合運用，注意掌握過氧化納鈉的結構，題目難度不大．