Question

在宇宙飛船中，為了使宇航員得到良好的生存環境，一般在飛船機內安裝了盛有Na₂O₂顆粒的裝置，它的用途是再生O₂，如果用KO₂代替Na₂O₂也能達到同樣的目的，反應產物也很相似．
（1）寫出KO₂與CO₂反應的化學方程式

4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂

；
（2）計算用Na₂O₂和KO₂分別與CO₂反應，產生等量的氧氣，所需Na₂O₂和KO₂的質量比為

1.6

．（精確到小數點后的一位小數）．

Answer 1

分析：（1）根據題意可知，KO₂與CO₂反應生成碳酸鉀和氧氣，以此書寫反應的化學方程式；
（2）根據反應的化學方程式計算；

解答：解：（1）根據題意可知，“用KO₂代替Na₂O₂也能達到同樣的目的，反應產物也很相似”，
則KO₂與CO₂反應生成碳酸鉀和氧氣，反應的方程式為4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂，
故答案為：4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂；
（2）設生成3mol氧氣，則
4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂
4mol            3mol
n（KO₂）=4mol
m（KO₂）=4mol×71g/mol=284g，
2Na₂O₂+=2Na₂CO₃+O₂
2              1
6mol           3mol
n（Na₂O₂）=6mol
m（Na₂O₂）=6mol×78g/mol=468g，
所以產生等量的氧氣，所需Na₂O₂和KO₂的質量比為：

468

284

=1.6，
故答案為：1.6．

點評：本題考查堿金屬的重要化合物，題目難度不大，注意把握題目信息，具有一定的知識遷移能力，把握有關反應的方程式的書寫．