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14．在2H2SO4(濃)+ Cu ====CuSO4+SO2↑ + 2H2O反應中.還原劑與氧化劑物質的量之比為 A.32∶49 B.1∶1 C.1∶2 D.2∶1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O反應中
（1）
銅
銅
 元素被氧化，
硫酸
硫酸
 是氧化劑．
（2）用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目．Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）若有2.4mol的H2SO4參與反應，則被還原的H2SO4為
117.6
117.6
 g．

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在Cu+2H2SO4（濃）數學公式CuSO4+SO2↑+2H2O反應中
（1）______ 元素被氧化，______ 是氧化劑．
（2）用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目．Cu+2H2SO4（濃）數學公式CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）若有2.4mol的H2SO4參與反應，則被還原的H2SO4為______ g．

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(1)在Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O反應中，若有3.2 g的Cu參與反應，則被還原的H2SO4的物質的量是________mol．

(2)下圖是我校化學實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．計算：(要求寫出簡要計算過程)

①求該濃硫酸的物質的量濃度？

②用該濃硫酸配制200 mL　1 mol/L的稀硫酸，量筒所需量取該濃硫酸的體積是多少mL？

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在Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑，反應中，
（1）
Cu
Cu
元素被氧化，
濃H2SO4
濃H2SO4
是氧化劑．
（2）用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目
．
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
（3）若有3.2g的Cu參與反應，則被還原的H2SO4的質量為多少？
4.9g
4.9g
．

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銅與濃硫酸發生反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，其中銅元素的化合價
升高
升高
（填“升高”或“降低”），被
氧化
氧化
（填“氧化”或“還原”，下同），濃H2SO4作
氧化
氧化
劑；在該反應中，若消耗了0.5mol Cu，則標準狀況下生成SO2的體積約為
11.2
11.2
L．

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