Question

在Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應中
（1）

銅

 元素被氧化，

硫酸

 是氧化劑．
（2）用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目．Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（3）若有2.4mol的H₂SO₄參與反應，則被還原的H₂SO₄為

117.6

 g．

Answer 1

分析：（1）失電子化合價升高的元素被氧化，得電子化合價降低的反應物是氧化劑；
（2）銅失電子數=1（2-0）=2，硫酸得電子數=1（6-4）=2，該反應中轉移電子數是2，用用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目；
（3）根據參加反應的和參加氧化還原反應的硫酸之間的關系式計算．

解答：解：（1）Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，銅元素的化合價由0價→+2價，失電子被氧化，硫元素的化合價由+6價→+4價，所以硫酸得電子作氧化劑，故答案為：銅；硫酸；
（2）銅失電子數=1（2-0）=2，硫酸得電子數=1（6-4）=2，該反應中轉移電子數是2，用用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目為：，故答案為：；
（3）該反應中有一半的硫酸是氧化劑，一半的硫酸起酸的作用，所以若有2.4mol的H₂SO₄參與反應，則被還原的H₂SO₄的物質的量是1.2mol，其質量=1.2mol×98g/mol=117.6g，
故答案為：117.6．

點評：本題考查氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，難點是標電子轉移的方向和數目，注意箭頭的指向．